题目内容

生产和生活中溶液的应用非常广泛。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

温度/℃

20

30

50

60

80

溶解度/g

K2CO3

110

114

121

126

139

KNO3

31.6

45.8

85.5

110

169

（1）图中能表示KNO3溶解度曲线的是     （填“甲”或“乙”）。

（2）曲线上M点的含义是                             。

（3）20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为     （结果用最简整数比表示）。

（4）30℃时，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数     （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）某KNO3样品中含有少量K2CO3，可以用______________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯 KNO3。

（1）甲     （2）t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相等    （3）11∶10 

（4）不变   （5）降温结晶

练习册系列答案
相关题目
（2012?朝阳区二模）人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是
Cu2O、Fe3O4
Cu2O、Fe3O4
（填化学式）．

（2）金属的应用非常广泛．
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和
导电
导电
性．
②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是
A
A
．
A．铁生锈时生成四氧化三铁         B．表面涂漆以防止铁生锈
C．铁制品应放置于干燥的环境中     D．应及时回收被腐蚀的铁制品
（3）金属活动性顺序有重要的应用．
①金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
物质 镁与冷水 铁与冷水 铁与水蒸气 铜与冷水 铜与水蒸气
反应情况 缓慢反应 不反应 能反应 不反应 不反应
根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为
CD
CD

（填字母）．
A．不反应                        B．缓慢反应
C．比镁与冷水反应快              D．比铁与水蒸气反应快
②已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，仅用以下提供的药品进行实验：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液．下列说法正确的是
AB
AB
．
A．最多能设计四种实验方案
B．选用两种药品就可达到实验目的
C．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
D．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．
（2013?锦州一模）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有
延展
延展
性；
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是
使钢铁与水和氧气隔绝
使钢铁与水和氧气隔绝
．若铁制品已锈蚀，应及时除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（3）将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是
Ag
Ag
（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是
Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
，反应后所得溶液质量
＜
＜
反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．
水是宝贵的自然资源，在工农业生产和生活中有着极其广泛的应用．节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务
紧缺性 极度缺水 重度缺水 中度缺水 轻度缺水
人均水量/（米3/年） ＜500 500～1000 1000～1700 1700～3000
资料一：我国部分省市人均水量图

（1）电解水的实验装置如图所示，根据图回答：
①收集到d气体名称是
氢气
氢气
．②电解水的实验说明水是由
氢元素和氧元素
氢元素和氧元素
组成的．③检验c试管内气体的方法是
用带火星的木条，看是否复燃
用带火星的木条，看是否复燃
．④图中现象表明实验是
已进行
已进行
（选填“未开始”或“已进行”）一段时间”．
（2）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是
混合物
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）
（3）根据资料一和资料二的数据，分析浙江省的水资源紧缺程度为
轻度缺水
轻度缺水
．
（4）制药时为了在不超过80℃温度下从溶液中除去水分而提取抗菌素，采用的方法是
降低
降低
（选填“升高”或“降低”）容器内的气压，使水的沸点低于80℃．
（5）水是良好的溶剂．在①70%的酒精 ②食盐水 ③碘酒 ④糖水等几种溶液中，溶剂是水的是
①②④
①②④
．氢氧化钙属于微溶物质，它的溶解度随温度的升高而
减小
减小
．
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，请按要求回答问题：
（1）氢氧化钙的俗称
熟石灰（或消石灰）
熟石灰（或消石灰）
，其水溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”或“＞”或“=”）．农业上一般采用氢氧化钙改良
酸
酸
性土壤（填“酸”或“碱”）．氢氧化钙变质是由于与空气中的
二氧化碳
二氧化碳
发生反应的缘故，反应的化学程式是：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
，因此氢氧化钙应
密封
密封
保存．
（2）氢氧化钙在部分温度下的溶解度如下表所示．
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
①20℃时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中．恢复到20℃时，所得溶液中水的质量
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是
0.16%
0.16%
．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是（填序号）
BC
BC
．
A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温使之变成不饱和溶液．
氢氧化钙是一种常见的碱，在工农业生产和生活中有重要的用途．根据所学知识回答：
（1）要除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙，应选用的试剂是
 
 溶液（填化学式）．
（2）农业上可用石灰乳和硫酸铜配制具有杀菌作用的波尔多液，配制时
 
（填“能”或“不能”）用铁制容器．
（3）生石灰（CaO）是常用的干燥剂，其具有干燥作用是因为
 
（用化学方程式表示）．
（4）如图1是NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线，请根据图象和有关信息回答下列问题：
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①M物质的溶解度曲线的特点是
 
．
②如图2所示，在t2℃时，烧杯中的饱和溶液中溶质可能是NaNO2、NaCl或M中的一种，当往试管中加入一定量水固体完全溶解时，烧杯中有晶体析出．则该饱和溶液中的溶质不可能是
 
．

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