Question

15．海水晒盐可得到粗盐．某课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
【猜测与假设】根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有的杂质是CaCl₂和MgCl₂
【实验与结论】取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，该实验目的是检验有没有（化学式）MgCl₂，接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有（化学式）CaCl₂，实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．
（1）②③⑤步骤中，都使用到同一仪器玻璃棒（填名称），在步骤②和⑤使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是加速粗盐的溶解．
（2）步骤③中相关反应方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，步骤⑤进行的“某一操作”指的是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠．
（3）步骤⑥中，你认为需要你称量的固体是A还是B？A（填A或B）你不选择称量另一种固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．

Answer 1

分析 探究一：根据CaCl₂和MgCl₂，与NaOH和Na₂CO₃反应的情况进行判断；
探究二：根据溶解、过滤、蒸发时用的仪器以及玻璃棒的作用进行解答；
根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；
根据B中含有反应生成的氯化钠进行解答．

解答 解：探究一：因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，故加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁．氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式为：MgCl₂﹢2NaOH=Mg（OH）₂↓﹢2NaCl；因为Na₂CO₃溶液与CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有氯化钙；故填：MgCl₂；CaCl₂；
探究二：（1）②③⑤步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；故填：玻璃棒；加速粗盐的溶解；
（2）步骤③中加入试剂是Na₂CO₃，碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠．反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑．
故填：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；加入适量或过量的稀盐酸；除去过量的碳酸钠；
（3）步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．故答案为：A；B中含有反应生成的氯化钠．

点评 本题主要考查学生对粗盐提纯的实验的掌握，能很好考查学生分析、解决问题的能力．