Question

某同学按如图所示的装置进行实验（装置气密性良好）．已知该同学在装置Ⅰ中加入的是石灰石和稀盐酸，在装置Ⅱ中加入的是氢氧化钠溶液．
（1）该同学在实验中先打开止水夹a，关闭止水夹b．则在装置中Ⅰ中观察到的现象
是

 

；有关反应的化学方程式为

 

；
（2）一会后，该同学关闭止水夹a，打开止水夹b．则在装置Ⅰ中观察到的现象是

 

；由于稀盐酸、氢氧化钠
溶液的用量不同以及第一次实验的时间长短不同，该同学在装置Ⅱ可能观察到几种不同现象．请你帮他对可能观察到的现象进行解释（用化学方程式完成）．

装置Ⅱ中可能观察到的现象	有关反应的化学方程式
有气泡产生
有白色沉淀生成

Answer 1

考点：反应现象和本质的联系,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：实验性简答题

分析：（1）根据稀盐酸的化学性质结合化学方程式的书写方法进行分析．
（2）关闭止水夹a，打开止水夹b，由于生成二氧化碳气体，试管内压强增大，试管中的液体会通过导管被压入试管Ⅱ中；稀盐酸过量和氢氧化钠溶液过量会出现不同的现象．

解答：解：（1）装置Ⅰ中加入的是石灰石和稀盐酸，先打开止水夹a，关闭止水夹b，则在装置中Ⅰ中观察到的现象是有大量气泡产生，固体逐渐减少；发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）关闭止水夹a，打开止水夹b，由于生成二氧化碳气体，试管内压强增大，试管中的液体会通过导管被压入试管Ⅱ中；
若稀盐酸过量，液体被压入试管Ⅱ后，先将氢氧化钠给中和掉，然后和生成的碳酸钠反应产生二氧化碳气体；若氢氧化钠溶液过量，液体被压入试管Ⅱ后，氢氧化钠先将稀盐酸给中和掉，然后氯化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀．
故答案为：（1）有气泡产生，固体减少；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）液面下降，液体沿导管进入装置Ⅱ中；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

点评：对常见的碱NaOH、常见的盐Na₂CO₃的性质必须烂熟于心，才能对灵活多变的题目应付自如，因此平时要多注意对基础知识的牢固掌握和对知识的灵活运用．