题目内容
下列不属于空气污染物的是（ ）
A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. PM2.5
A
【解析】
根据空气中的主要污染物有有害气体和粉尘，有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、和二氧化氮等进行解答。NO2、SO2、二氧化硫、PM2.5（空气中直径小于等于2.5微米的颗粒物）都是主要的空气污染物，能造成空气污染。二氧化碳大量排放能够造成温室效应，但还不是被列入空气监测的气体，不属于空气污染气体。故选：A。
如图所示，试管中盛有一种液体，将气球中的固体倒入液体中，观察到液体 中有无色气泡产生，且气球胀大．则气球中的固体可能是_______ ，液体可能是_______ ．含有较多的可溶性钙、镁化合物的水叫硬水．生活上使用硬水会带 来许多的麻烦．请举一例说明_______．
锌 ，稀盐酸 ．加热时就会产生大量的水垢；洗衣服时会用的洗涤剂比较多 ．
【解析】
根据有气泡产生且气球膨胀，可知液体和固体物质可能发生化学反应产生了气体；金属与酸产生氢气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生氧气；生活上使用硬水，加热时就会产生大量的水垢；洗衣服时会用的洗涤剂比较多。
固体与液体反应产生气体的反应有：某些金属如锌、铁等能与稀盐酸反应产生氢气，过氧化氢在二氧化锰催化作... 在反应3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2中，铁元素的化合价由＋3变为0，碳元素的化合价由＋2变为＋4，这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A. 2H2＋O2
2H2O B. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C. 2H2O2
2H2O＋O2↑ D. Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
D
【解析】
据题给信息，发生氧化还原反应时，一定有元素化合价的改变。A. 2H2＋O22H2O，氢元素的化合价由0变为+1，氧元素的化合价由0变为-2，属于氧化还原反应，此选项不符合题意；B. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁元素的化合价由0变为+2，铜元素的化合价由+2变为0，属于氧化还原反应，此选项不符合题意；C. 2H2O22H2O＋O2↑，氧元素的化合价部分由-1变... 将下列物质的序号填入适当的空格中：
①石灰石 ②氢氧化铝 ③消石灰 ④稀硫酸 ⑤氢氧化钠 ⑥氢气
(1)可用于金属表面除锈的是______。
(2)在农业上常用来改良酸性土壤的是______。
(3)理想的高能燃料是______。
(4)常用作建筑材料的是______。
(5)用来治疗胃酸过多的是______。
(6)可用于制肥皂的是______。
④③⑥①②⑤
【解析】
(1)稀硫酸具有酸性，可以除去铁锈；
(2)氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤；
(3)氢气燃烧的发热量大，且燃烧时只生成水，不污染空气，是理想的高能燃料；
(4)石灰石硬度大，可以用作建筑材料；
(5)氢氧化铝呈碱性，可以用来中和胃酸；
(6)氢氧化钠可以制造肥皂。 “归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像,其中图像与实验表述一致的是
A. 加水稀释NaOH溶液
B. 一定温度下,向一定量的不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C. 向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
D. 在密闭容器中,镁带燃烧前后固体质量的变化
B
【解析】A、氢氧化钠溶液的pH值大于7，当用水稀释时，pH值只能无限接近7，但不可能小于7 ，错误；
B、向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，随着硝酸钾的加入，溶质的质量分数不断增加，当达到饱和状态时，溶质的质量分数不变，正确；
C、向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液刚加入氯化钡溶液时沉淀的质量为0，错误；
D、在密闭容器中，镁带与空气中氧气反应生成氧化镁，反应前... 小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可以用氧化铜等物质作催化剂，于是就对氧化铜产生了探究兴趣
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
（1）上述实验应测量的“待测数据”是 ___________________________。
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更 ________ (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到 0.5g 黑色粉末，再 将黑色粉末放入试管中，_____________________________________________________。(简述操作和现象)
（预期结论）氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
（评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是________________________。
生成一定量的氧气所消耗的时间小向其中倒入适量双氧水（或稀硫酸），观察到大量气泡（或溶液变为蓝色）探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好
【解析】
(1)本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，所以“待测数据”是收集等量氧气所需时间；
(2)如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间小；
(3)实验②反应后的固体只有氧化铜，而且正好是加入的氧化铜的量，我们可... 元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表中 1~18 号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第 9 号元素属于 _____ 元素（填“金属”或“非金属”），他在化学反应中容易_______（填“失去”或“得到”）电子，由钠元素和该元素组成的化合物的化学式________。
（2）元素的化学性质与原子结构中的 _____数关系密切。
（3）1869 年，_____ （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
（4）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 ________（只写一点）。
非金属得到NaF最外层电子B最外层电子数相同
【解析】
(1)9号元素是氟元素，属于非金属元素；氟元素的原子最外层有7个电子，在化学反应中，该元素的原子容易得电子；钠元素氟元素组成的化合物的化学式是NaF；
(2)元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系；
(3)1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；
(4)根据在同一个族中，电子... （1）金属钠化学性质非常活泼，常温下即可与氧气反应。
（提出问题）常温下钠与氧气反应的产物是什么？
已知：钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），钠的氧化物都能与水反应。其中 Na2O 与水反应的化学方程式为：Na2O＋H2O=2NaOH；
Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为_________。
（做出猜想）常温下钠与氧气反应的产物可能为：
猜想一：______；猜想二：Na2O2；猜想三：Na2O2 和 Na2O。
（实验探究一）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量上述钠的氧化物， 加入适量的蒸馏水 | ______ | 猜想一正确 |
（反思拓展）①实验结束后，废液缸中的溶液呈碱性，请你设计一个实验方案处理废液。
②也可以用盐酸区别 Na2O2 和 Na2O，Na2O2 与稀盐酸反应氯化钠、水和氧气，其化学方程式为______。
（继续探究）钠在空气中放置较长时间，发生反应生成的白色固体是什么？
（做出猜想）生成的白色固体可能是：①Na2CO3 ②Na2CO3 和 NaOH
（实验探究二）请你自行设计方案进行探究，并写出实验的现象、步骤和结论__________。
（2）小苏打常用作焙制糕点的发酵剂，其受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。为测定某小苏打样品的纯度，现取 10 g 样品加热到质量不再减少为止（杂质不参加反应），共收集到二氧化碳 2.2 g，求样品中小苏打的质量分数__________。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O固体溶于水，无气泡冒出加入适量的盐酸，将废液的 pH 调为 7 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑取少量白色固体溶于水，加入足量的 CaCl2 溶液，过滤， 向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则白色固体为 Na2CO3 和NaOH，若溶液不变红，则白色固体为 Na2CO3。84%
【解析】
（1）Na2O2 与水反... 安徽省东至县香隅镇化工园排放的污水未经处理就直接灌溉农田,以致镇里数千亩农田变成了荒地。事后分析这些水中含有大量有毒物,多项污染物超标。试分析:
(1)水体污染的后果是_________(答一点即可)。
(2)为防止水体污染,工业上应采取的措施是____________(答一点)。
(3)水资源的污染严重制约经济的发展,因此要爱护水资源,爱护水资源一要_____,二要____。
破坏水生生态系统(其他合理答案也可)应用新技术、新工艺减少(消除)污染物产生(其他合理答案也可)节约用水防治水体污染
【解析】
(1)水体污染会影响人类的生产（生活）；破坏水生生态系统；危害人体健康（答一点合理即可）；
(2)为防治水污染，工业上应采取的措施是：应用新技术、新工艺减少（消除）污染物产生；同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；
(3)爱护水资源的措施有：节约...