题目内容
为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
（1）实验前需将金属丝打磨，目的是_________________________。
（2）甲实验中发生反应的化学方程式为___________________________________。
（3）乙实验中观察到的现象为___________________________________________。
（4）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。
（5）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是______________________。
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4．下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 地壳中含量最多的元素是氮元素 | |
| B． | 相对分子质量最小的氧化物是水 | |
| C． | 空气中含量最多的气体是氧气 | |
| D． | 地壳中含量最多的金属元素是铁元素 |
5．下列实验设计，不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 鉴别二氧化碳和氧气 | 用燃烧的木条 |
| B | 除去铁粉中的铜粉 | 加入过量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥 |
| C | 将硬水转化为软水 | 煮沸或蒸馏 |
| D | 鉴别CO和CO2 | 通入灼热的氧化铜或澄清石灰水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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五种元素中选一种或几种元素组成物质：
20．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
（1）【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
（2）【实验验证】
（3）【分析与思考】
①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
方案三：取样，加入紫色石蕊试液，若观察到溶液变红色，则所取溶液呈酸性；若不变色，则呈中性．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
（1）【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
（2）【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变红 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液不呈碱性 |
①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
方案三：取样，加入紫色石蕊试液，若观察到溶液变红色，则所取溶液呈酸性；若不变色，则呈中性．