题目内容
19．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，如表是元素周期表的部分信息．请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）铝原子的最外层电子数是3．核电荷数为12的元素符号是Mg．
（2）原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式SiO2．
（3）11号元素的原子在化学反应中比较容易失去（填“得到”或“失去”）电子，该元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（4）第三周期的元素的共同点是同一周期元素最外层电子数从左到右逐渐增多；上述元素在周期表中处于同一周期的原因电子层数相同．
（5）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增加．
（6）从上表，我们还可以发现一些规律从左至右元素的排布规律为金属元素→非金属元素→稀有气体元素（写一条即可）
分析 （1）原子序数=核电荷数=核内质子数，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，据此进行分析解答．
（2）根据质子数确定元素种类，根据元素化合价书写化学式．
（3）原子序数为11的原子是钠原子，钠原子最外层电子数为1，据此进行分析解答．
（4）根据元素周期表的元素周期律进行分析解答．
（5）根据元素周期表的元素周期律进行分析解答．
（6）根据元素周期律及图表中的信息进行分析解答．
解答 解：（1）由原子的结构示意图可知，其原子最外层有3个电子；核电荷数为12的元素符号是Mg；故填：3；Mg．
（2）原子序数为8和14的元素其主要化合价为-2和+4，所以其组成化合物的化学式为：SiO2．故填：SiO2．
（3）原子序数为11的元素是钠元素，属于金属元素，其原子结构最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的电子；故填：失去；金属．
（4）认真分析表中信息可知，第三周期的元素的共同点是同一周期元素最外层电子数从左到右逐渐增多；上述元素在周期表中处于同一周期的原因是电子层数相同；故填：同一周期元素最外层电子数逐渐增多； 电子层数相同．
（5）根据元素周期表的元素周期律进行分析，在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增加，故填：增加．
（6）根据元素周期律及图表中的信息可总结：
电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；最右纵行的原子结构均为稳定结构；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；从左至右元素的排布规律为金属元素→非金属元素→稀有气体元素；
故填：从左至右元素的排布规律为金属元素→非金属元素→稀有气体元素．
点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义等进行分析、解题的能力；本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力．
| A． | 同种物质中同种元素的化合价一定相等 | |
| B． | 质子数相同的微粒属于同种元素 | |
| C． | 同种元素组成的物质可能是混合物 | |
| D． | 当木炭不完全燃烧时，会放热 |
| 四种物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量（g） | 25 | 15 | 1 | 5 |
| 反应后质量（g） | 11 | 未测 | 1 | 22 |
（2）丙可能是该反应的催化剂（填“反应物”、“生成物”、“催化剂”）；
（3）该反应的基本反应类型是化合反应；
（4）该反应中甲和丁的质量比为14：17．
某同学设计如图所示的实验装置，进行CO还原Fe2O3的实验．是回答：