题目内容

硫酸()中氢、硫、氧三种元素的质量比是

[　　]

A．2∶1∶4

B．1∶32∶16

C．32∶2∶64

D．1∶16∶32
答案：D
解析：

解析：已知氢的相对原子质量为1，硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16，根据硫酸分子中各种元素的原子个数比进行计算：m(H)∶m(S)∶m(O)=(1×2)∶32∶(16×4)=1∶16∶32．


练习册系列答案
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精英家教网某化学兴趣小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，实验室现有一瓶浓硫酸，标签如右图．
试计算：
（1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素质量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要这种浓硫酸体积
 
mL（精确到0.1）；
（3）32.5g的锌与足量的稀硫酸反应，求生成氢气的质量．
（化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
求硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素的质量比和质量分数各为多少？
浓硫酸是重要的化工原料．试回答：
（1）一个硫酸分子（H2SO4）中含有
7
7
个原子．
（2）硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比为
1：16：32
1：16：32
．
（3）稀硫酸与其它酸都具有相似的性质是因为酸中都含有
H+（氢离子）
H+（氢离子）
．
（4）配制200g 24.5% 的稀硫酸需 98%的浓硫酸
50
50
 g．
（5）为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取25g该氢氧化钠溶液，滴加3-4滴酚酞，然后逐滴滴加上述24.5%的稀硫酸，待溶液由无色恰好变成无色时，测得共用去稀硫酸10g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
8%
8%
．
实验室需用100g19.6%的硫酸溶液进行实验．试计算：
（1）H2SO4中氢、硫、氧元素的质量比；
（2）若上述硫酸溶液是用如图标签所示的浓硫酸稀释而成，需要这种浓硫酸和水各多少克？
硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为
 
．二氧化碳中碳、氧元素的质量比为
 
．

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