Question

实验室需用100g19.6%的硫酸溶液进行实验．试计算：
（1）H₂SO₄中氢、硫、氧元素的质量比；
（2）若上述硫酸溶液是用如图标签所示的浓硫酸稀释而成，需要这种浓硫酸和水各多少克？

Answer 1

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答：解：（1）H₂SO₄中氢、硫、氧元素的质量比（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
（2）100g19.6%的硫酸溶液含硫酸的质量为100g×19.6%=19.6g．
所需浓硫酸的质量为19.6g÷98%=20g，所需水的质量为100g-20g=80g．
答：（1）H₂SO₄中氢、硫、氧元素的质量为1：16：32；
（2）需要这种浓硫酸和水各20g、80g．

点评：本题难度不大，掌握化学式与溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．