题目内容
【题目】有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）。已知碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：
第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
求：（1）图中AB段表示第 步反应；反应后生成的二氧化碳质量是 g．
（2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？
（3）样品中碳酸氢钠的质量是多少？
【答案】（1）二 8．8 （2）7．3% （3）8．4g
【解析】
试题分析：（1）根据碳酸钠与稀盐酸分两步进行的反应分析，第一步反应并没有产生气体，第二步开始产生气体，故图中AB段表示第二步反应，根据质量守恒定律：反应后生成的二氧化碳质量=119g+150g-260．2g= 8．8g
（2）根据化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑中CO2与HCl的质量关系，可计算出与NaHCO3反应的HCl质量，进一步计算稀盐酸中溶质质量分数
解：设HCl质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
36．5 44
x 8．8g
36．5：44=x:8．8g
x=7．3g
稀盐酸中溶质质量分数=7．3g/100g×100%=7．3%
（3）根据图像可知，第一步反应消耗的盐酸质量为50g，溶质HCl质量=50g×7．3%=3．65g，然后再根据第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3中HCl与Na2CO3的质量关系，计算出Na2CO3的质量
解：设Na2CO3的质量为y
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
84 36．5
y 3．65g
84：36．5=y:3．65g
y=8．4g
