Question

11．根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t₂℃，c的物质的溶解度为20g．
（2）P点的意义是t₁℃时ac的溶解度相等，均为20g．
（3）t₁℃时，将接近饱和的c物质的不饱和溶液变成该物质的饱和溶液，可采用加入c物质（合理均可）（任填一种方法即可）．
（4）在t₂℃时，75gc物质的饱和溶液中溶剂的质量是50g．
（5）t₂℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降温至t₁℃时，所得溶液中溶质质分数的大小关系是：D（填字母）．
A．a＞b＞c     B．b＞a=c    C．b＞a＞c   D．b＞c＞a．

Answer 1

分析 （1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温；
（4）据该温度下c的溶解度分析解答；
（5）据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答．

解答 解：（1）由图可知：t₂℃，c的物质的溶解度为 20g；
（2）P点是t₁℃时ac的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，均为20g；
（3）t₁℃时，将接近饱和的c物质的不饱和溶液变成该物质的饱和溶液，温度不变，可采用 加入溶质或恒温蒸发溶剂的方法；
（4）在t₂℃时c的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的c，形成饱和溶液的质量是150g，所以75gC物质的饱和溶液中溶剂的质量是50g；
（5）t₂℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降温至t₁℃时，bc的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，a的溶解度增大，溶质的质量分数不变，与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时b的溶解度大于c的溶解度大于降温前a的溶解度，故所得溶液中溶质质分数的大小关系是b＞c＞a；
故答案为：（1）20；（2）t₁℃时ac的溶解度相等，均为20g；（3）加入c物质（合理均可）；（4）50；（5）D．

点评 明确溶解度概念、溶解度曲线的意义并会灵活运用、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等知识，才能结合题意正确解答，能较好考查学生分析、解决问题的能力．