Question

8．将木炭粉和氧化铜的混合物35克高温加热，充分反应后冷却，称得剩余固体为30.6克，求：
（1）参加反应的氧化铜和碳分别是多少克？
（2）原混合物中，氧化铜和碳分别是多少克？

Answer 1

分析 欲知反应中生成二氧化碳的质量，须知生成二氧化碳质量=反应前物质的质量-反应后物质的质量，据此答题；
欲知参加反应的氧化铜和碳的质量，需根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出；
欲知原混合物中，氧化铜和碳的质量要分析反应物是否过量．

解答 解：根据质量守恒定律，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量=30g-25.6g=4.4g；
（1）设参加反应的氧化铜和碳分别为x、y，
C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑                   
12  160                     44                      
x     y                       4.4g
$\frac{12}{x}=\frac{160}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=1.2g
y=16g                          
（2）没有参加反应的物质的质量为35g-（1.2g+16g）=17.8g
由于充分反应，剩余的反应物为碳时，原混合物中，氧化铜的质量为16g，碳的质量为1.2g+17.8g=15g；
剩余的反应物为氧化铜时，原混合物中，氧化铜的质量为16g+17.8g=33.8g，碳的质量为1.2g．
答：（1）参加反应的氧化铜和碳分别是16g和1.2g；
（2）原混合物中，氧化铜和碳分别是16g和15g或33.8g和1.2g．

点评 本题主要考查学生充分考虑实验现象的认识和运用化学方程式进行计算的能力．