下列除去杂质的方法正确的是( )选项物质杂质除杂质的方法AFeCu加入足量的稀硫酸.过滤.洗涤.干燥BCO2CO点燃CCaOCaCO3加入适量的稀盐酸.过滤.洗涤.干燥DCuSO4溶液H2SO4加足量氧化铜粉末.过滤A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	Fe	Cu	加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
B	CO₂	CO	点燃
C	CaO	CaCO₃	加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D	CuSO₄溶液	H₂SO₄	加足量氧化铜粉末，过滤

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
C、CaO和CaCO₃均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、H₂SO₄能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

	A．	物质甲的化学式是CH₄
	B．	该反应中分子和原子的种类都发生了改变
	C．	甲、乙两物质参加反应的质量比为1：2
	D．	图示反应属于复分解反应

10．现有一包K₂CO₃样品，可能含有CuSO₄、CaCl₂、Na₂CO₃、NaCl、NaOH中的一种或几种．现做如图所示实验：

（1）根据以上实验可以判断，白色固体中一定不含CuSO₄、CaCl₂，一定含有NaOH．
（2）为进一步确定可能含有的物质：
①取步骤Ⅰ所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是NaCl．
②为确定Na₂CO₃，称取6.9g样品，滴加过量的稀盐酸，充分反应后，测得生成CO₂气体质量2.4g，则说明一定还含有Na₂CO₃，你认为此结论正确（选填“正确”或“不正确”）．

7．生活中处处有化学．请你用化学知识回答问题：
（1）为改善学生营养状况，增强学生体质，我国很多地方都启动了“蛋奶工程”，则牛奶、鸡蛋中富含的营养素为蛋白质．
（2）关注健康，预防疾病，下列叙述正确的是ABC．（填涂序号）
A．缺铁会引起缺铁性贫血
B．缺碘会引起甲状腺肿大，俗称“大脖子病”
C．成年人缺钙会发生骨质软化或疏松
D．缺钠会影响小孩生长发育，智力低下．

14．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅）-用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获诺贝尔奖，下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）

	A．	属于氧化物
	B．	由碳原子、氢原子和氧原子构成的
	C．	相对分子质量为282g
	D．	C、H、O三种元素的质量比为90：11：40

4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、K⁺、OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	Ag⁺、Na⁺、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Ca²⁺、Ba²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$		D．	Zn²⁺、Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-

11．某化学研究性学习小组欲对某工厂排放的废液成分进行研究，从表面来看，废液澄清透明，经初步分析可知该废液中可能含有CaCl₂、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的两种或多种．按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
Ⅰ．取一定质量的该废液样品放入一洁净烧杯中，向其中加入适量BaCl₂溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得沉淀A和滤液B．
Ⅱ．向沉淀A中加入适量的稀硝酸，看到有气泡冒出，产生气体C．搅拌，充分反应后，过滤，得滤液D和沉淀E．
Ⅲ．向滤液B中加入适量AgNO₃溶液和足量的稀硝酸，待充分反应后，过滤，得滤液F和沉淀G．
根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
试根据实验过程和发生的现象填写一下空白：
（1）常温下，气体C水溶液的pH小于7．（填“大于”、“小于”或“等于”中合适一项）
（2）废液中一定含有的物质是Na₂SO₄、Na₂CO₃．
（3）滤液F中一定含有的阳离子是H⁺、Na⁺（写离子符号）．
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（5）仅根据上述实验现象，废液样品中还不能确定的物质是氯化钠，理由是第I步中加入的氯化钡引入了氯离子，对氯化钠的检验造成了干扰．为了确定它是否存在，可将上述实验进行改进，你的建议是将步骤①中的氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，若步骤③中仍然有沉淀生成，则NaCl存在，否则不存在．

8．氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源．
（1）点燃不纯氢气（混有空气）可能发生爆炸，所以点燃H₂前必须先进行验纯．
（2）工业上生产氢气的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢等，由此可知氢能属于二次能源（填“一次”或“二次”），其中水电解制氢的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）氢能被视为最清洁能源的原因之一就是其燃烧产物仅为水，水是生命的源泉，人的各种生理活动都需要水，我们日常生活用水都是自来水厂净化后得来的．水厂净水过程中会投入活性炭，活性炭的作用是吸附．

9．

碳元素是组成物质种类最多的一种元素，许多含碳物质都与我们的生活息息相关．
（1）图为碳在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是d．
a．碳元素是非金属元素
b．碳原子的质子数、核外电子数均为6
c．碳元素的相对原子质量为12.01
d．碳是组成物质种类最多的一种元素
（2）竹炭是竹子经过炭化处理形成的多孔性材料，具有极强的吸附性，可除去冰箱中的异味．
（3）植物光合作用消耗二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，但由于过多消耗化石能源导致大气中二氧化碳过多，引起温室效应．为了防止这种情况的发生，可采取的措施有开发利用新能源（写一点即可）．
（4）乙醇（C₂H₅OH）是一种可再生能源，完全燃烧生成水和二氧化碳．乙醇完全燃烧的化学反应方程式是C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（5）将煤炭堆放在墙角，一段时间，墙壁变黑，这主要是因为构成物质的微粒b．
a．质量很小 b．不断运动 c．体积很小 d．之间有空隙．

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