Question

19．已知足量的等浓度、等体积的稀硫酸与镁、铝反应产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）

• A． 反应消耗的硫酸体积相同
• B． 反应消耗镁、铝质量相同
• C． 镁、铝失去的电子数相同
• D． 甲线表示镁与稀硫酸反应情况

Answer 1

分析 A、由方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．分析氢气的来源；
B、由方程式分析可知：相等质量的镁和铝与硫酸反应，铁生成氢气多．
C、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
D、镁的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，镁反应的时间短；
由方程式分析可知：生成氢气的质量相同，所以参加反应的金属的质量不会相等，反应结束时所得溶液质量不相等．

解答 解：A、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．由方程式分析可知：氢来自于硫酸，则反应消耗的硫酸体积相同；故正确；
B、根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；可知每24g镁生成2g氢气，根据化学方程式 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，可知每18g铝反应生成2g氢气；所以若是相等质量的镁和铝与硫酸反应，铝生成氢气多，而不会相等，故错误．
C、由方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑可知，镁、铝失去的电子给氢原子，由于氢气质量相同，所以镁、铝失去的电子数相同，故正确；
D、镁的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，甲线表示镁和稀硫酸反应的情况，故正确；
故选：B．

点评 本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．