Question

20．t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．
（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？是（填“是”“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是氯化钾（写名称或化学式）；
（3）将t₁℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水50g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是AD．
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t₂℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）烧杯②中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态；
（2）t₁℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，剩余烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；
（3）t₁℃时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：$\frac{25g}{125g}$×100%=20%，所以将t₁℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水$\frac{20%×50g}{10%}$-50g=50g；
（4）A、等质量的固体溶解在100g水中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，故A正确；
B、烧杯①中溶液的状态不能确定，所以蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，故B错误；
C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故C错误
D、t₂时两种物质的溶解度相等，升温到t₂时，两种物质都完全溶解形成不饱和溶液，溶质和溶液质量都相等，质量分数相等，故D正确．
故选：AD．
故答案为：（1）是；
（2）氯化钾；
（3）50；
（4）AD．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．