Question

14．在实验室中做电解水实验时，为了增强水的导电性，一般在水中加入少量的氢氧化钠（并不参加反应）．通电之前称得所用水溶液的质量为18g，氢氧化钠的溶质质量分数为2%，通电一段时间后，关闭电源，经测定氢氧化钠的溶质质量分数变为了4%．
（1）通电这段时间内，分解的水的质量为9g．
（2）根据反应的化学方程式计算，电解这些水生成多少克氢气？

Answer 1

分析 根据水电解前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；由电解水的质量，由反应的化学方程式计算出生成氢气的质量．

解答 解：（1）设被电解水的质量为x，根据水电解前后，溶质的质量不变，
则18g×2%=（18g-x）×4%   
x=9g．
故填：9；
（2）设生成氢气的质量为x
2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36                4
9g                x
$\frac{36}{9g}=\frac{4}{x}$
 x=1g
答：电解这些水生成1克氢气．

点评 本题难度不大，掌握水电解前后溶质的质量不变、利用化学方程式的计算是正确解答本题的关键所在．