题目内容
现有下列装置，回答问题：
（1）检查B装置的气密性的方法是： ，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
（2）实验室制取H2的发生装置为 ，反应化学方程式为 ；
（3）实验发现：用40%的硫酸制取H2效果最好．现欲配制30mL 40%（密度为1.30g/mL）的硫酸，需要98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸 mL（精确到小数点后一位），需要水 mL（精确到小数点后一位）．量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数 40%（填“＞”或“=”或“＜”），配制过程不需要的仪器是 ；
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．铁架台．
（1）检查B装置的气密性的方法是：
（2）实验室制取H2的发生装置为
（3）实验发现：用40%的硫酸制取H2效果最好．现欲配制30mL 40%（密度为1.30g/mL）的硫酸，需要98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．铁架台．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,一定溶质质量分数的溶液的配制,检查装置的气密性,氢气的制取和检验
专题：溶液、浊液与溶解度,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（2）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
（3）溶液稀释前后，溶质质量不变；
量取浓硫酸时，若仰视读数，会导致量取的浓硫酸偏多．
（2）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
（3）溶液稀释前后，溶质质量不变；
量取浓硫酸时，若仰视读数，会导致量取的浓硫酸偏多．
解答：解：（1）检查B装置的气密性的方法是：在导管上连接一段橡皮管，利用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
故填：在导管上连接一段橡皮管，利用弹簧夹夹紧橡皮管．
（2）实验室制取氢气不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
反应化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故填：B；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）设需要浓硫酸的体积为x，
根据稀释前后溶质质量不变有：x×1.84g/mL×98%=30mL×1.30g/mL×40%，
x=8.7mL，
需要水的体积为：（30mL×1.30g/mL-8.7mL×1.84g/mL）÷1.0g/mL=23.0mL；
量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），会导致量取的浓硫酸偏多，从而导致所配硫酸的质量分数＞40%；
配制过程不需要的仪器是托盘天平和铁架台．
故填：8.7；23.0；＞；AF．
故填：在导管上连接一段橡皮管，利用弹簧夹夹紧橡皮管．
（2）实验室制取氢气不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
反应化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故填：B；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）设需要浓硫酸的体积为x，
根据稀释前后溶质质量不变有：x×1.84g/mL×98%=30mL×1.30g/mL×40%，
x=8.7mL，
需要水的体积为：（30mL×1.30g/mL-8.7mL×1.84g/mL）÷1.0g/mL=23.0mL；
量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），会导致量取的浓硫酸偏多，从而导致所配硫酸的质量分数＞40%；
配制过程不需要的仪器是托盘天平和铁架台．
故填：8.7；23.0；＞；AF．
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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