题目内容
7．某纯碱样品中含有少量氢氧化钠，小明取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入氢氧化钙溶液141g，恰好完全反应．过滤干燥后，称得沉淀质量为10g．请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得滤液的溶质质量分数．
分析 （1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氢氧化钙发生反应，碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量；
（2）根据题中的数据求出氢氧化钠的质量和反应后溶液的质量，可以求出反应后所得滤液的溶质质量分数．
解答 解：（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100 80
x 10g y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{80}{y}$
x=10.6g
y=8g
所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%；
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{11g-10.6g+8g}{11g+100g+141g-10g}$×100%=3.5%．
故答案为：（1）96.4%；
（2）3.5%．
点评 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
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2．
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（1）计算第④次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%）
（2）n=136．
（3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是②③（填实验序号）
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入氯化钠的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 100 | 20 | 120 |
| ② | 100 | 30 | 130 |
| ③ | 100 | 40 | n |
| ④ | 100 | 50 | 136 |
（2）n=136．
（3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是②③（填实验序号）