Question

12．常温下，将6克大理石投入100克稀盐酸中，恰好完全反应（大理石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应），称得反应后剩余物的质量为103.8克．问：（Ca-40   C-12    O-16   Zn---65   H-1）
（1）反应后生成CO₂气体的质量是2.2克；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；
（2）根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出样品中所含碳酸钙的质量，从而求出大理石样品中CaCO₃的质量分数．

解答 解：
（1）生成CO₂的质量：6g+100g-103.8g=2.2g；
（2）设6g大理石中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5g 
所以大理石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{5g}{6g}×$100%≈83.3%
答案：
（1）2.2；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数是83.3%．

点评 此题是对化学方程式计算的考查题，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．