Question

15．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是40g；在该温度下，将25g的乙物质加入50g水中，所得溶液是饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度．
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙．

Answer 1

分析 根据固体物质的溶解度曲线可以查出某一温度时的溶解度、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小、结合丙物质的溶解度的特点，设计将物质接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法；分析三种物质的饱和溶液降温后溶液的变化：是否析出晶体、析出晶体的多少

解答 解：（1）由溶解度曲线可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（3）丙的溶解度随着温度的升高而降低，故接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温等方法；
（4）降温到10℃时，析出晶体的多少可通过比较甲乙丙三种物质降温时溶解度的差值来判断．
由溶解度曲线可知，甲物质两温度下的溶解度差值较大，所以降温析出晶体多．
由于在50℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，即在50℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙；由于甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至10℃时，甲和乙的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在10℃时三种物质的溶解度乙＞丙＞甲，而由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至10℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但由于溶液的组成为发生改变，溶液中溶质的质量分数不变，图可知，10℃时甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，丙的溶液中溶质的质量分数还是最小，故所得溶液中溶质质量分数最大的是乙．
故答案为：（1）40g；  （2）乙＞甲＞丙；  （3）升温等；  （4）甲、丙．

点评 主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及固体溶解度和温度之间的关系，加强对溶解度的理解是正确解题的关键．