题目内容

8．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如表所示：
甲乙丙
空气剧烈燃烧变黑变黑
氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙．

分析 利用题干提供的关于判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速度或剧烈程度来确定的信息，可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，以此分析并解决问题即可．

解答 解：根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知，三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙．

点评 此题是一道信息给予题，解题的关键是利用题干中关于金属活动性顺序判断的依据，结合表中反应的现象分析判断即可．

练习册系列答案
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18．汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（　　）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
19．实验室需要配制100mL30%的稀硫酸（ρ1=1.22g/cm3），求：
（1）所配制的稀硫酸的质量为多少千克；
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16．某无色溶液由Ca（OH）2、HCl、H2SO4、NaCl、BaCl2中的一种或几种组成．向该溶液中滴加Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液体积的关系如图所示．该溶液中一定含有的物质是（写化学式，下同）HCl、BaCl2，可能含有的物质是NaCl．
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13．某科学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生了争论，他们设计了如图所示实验进行测定．

（1）他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H 2O═K2SO4+2MnSO4+2X”．
然而方程式中最后一种物质（X）的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测X的化学式为H2SO4．反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为+2．
（2）盐往往是由离子构成的．如：KMnO4由K+和MnO4-构成，K2SO4由K+和SO42-构成．盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的．请根据（1）中查阅到的资料推测：KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由MnO4-离子表现出来的（填离子符号），理由是：反应后无色溶液中存在K+，说明K+无色，所以紫红色是由MnO4-表现出来的．
20．在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如下图．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约10mL．
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使注射器内的氧气充分与红磷反应．写出该反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种）装置漏气．
17．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A除去二氧化碳中的少量一氧化碳通过过量灼热的氧化铜
B除去氢氧化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C检验二氧化碳气体插入燃着的小木条，小木条熄灭是二氧化碳
D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D
13．用正确的化学符号填空
（1）2个氢氧根离子2OH-；（2）生石灰CaO．

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