题目内容
19．对比实验是学习化学的一种重要方法．下列不是用来做对比实验的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 A、根据燃烧的条件进行解答；
B、根据二氧化锰的催化作用分析判断；
C、根据铝比铁活泼都能和稀盐酸反应进行解答；
D、根据酸碱中和反应的滴定实验进行解答．
解答 解：A、燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷和红磷对比说明与温度有关，通过水中白磷和铜片上白磷对比说明与氧气有关，故该方法是通过对比实验得出的结论；
B、相同溶质质量分数和相同质量的双氧水加二氧化锰的产生氧气的速度快，所以加二氧化锰的试管中产生氧气的速度快，试管口带火星的木条先复燃，属于对比实验；
C、铁、铝都能和稀盐酸反应，但铝和稀盐酸反应产生氢气的速度快，是对比实验；
D、氢氧化钠能使酚酞变红色，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠的溶液呈中性，所以当红色刚刚褪去说明滴加的稀盐酸正好和氢氧化钠反应，故该实验不是对比实验，是酸碱反应的性质实验；
故选：D．
点评 此题是一道实验题，解题的关键是掌握燃烧的条件、金属的性质、氧气的制取和酸碱中和反应的滴定，并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．
练习册系列答案
相关题目
9．
衣食住行离不开化学．
（1）健康饮食需要营养素的合理搭配．下表为某品牌豆浆营养素标签的部分内容，请根据表中信息回答问题．
该豆浆含有六大营养素中的6种，其中能为人体提供能量的是糖类、脂肪、蛋白质；
（2）我国的汽车工业飞速发展，汽车数量剧增带来能源和环境双重问题．
①材料的开发和利用是汽车工业发展的基础，下列汽车配件材料中，属于合成有机高分子材料的是AE（填字母，下同）
A．合成橡胶轮胎 B．合金外壳 C．玻璃风挡
D．真皮座套 E．塑料内件
②一般汽车所用燃料为汽油或柴油，在汽油中添加乙醇（C2H5OH）制成乙醇汽油能一定程度上缓解能源危机，减少有害物质的排放，乙醇汽油属于混合物；乙醇在空气中燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，说明洗涤剂具有乳化功能．
（4）下列物质中，能用来改良酸性土壤的物质是C（填序号）．
A．盐酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钙 D．氢氧化钠．
衣食住行离不开化学．（1）健康饮食需要营养素的合理搭配．下表为某品牌豆浆营养素标签的部分内容，请根据表中信息回答问题．
| 成分 | 蛋白质 | 脂肪 | 糖类 | 钙 | 磷 | 铁 | 维生素A |
| 含量/100g | 1.8 | 0.7 | 1.1 | 0.01 | 0.03 | 0.0005 | 0.015 |
（2）我国的汽车工业飞速发展，汽车数量剧增带来能源和环境双重问题．
①材料的开发和利用是汽车工业发展的基础，下列汽车配件材料中，属于合成有机高分子材料的是AE（填字母，下同）
A．合成橡胶轮胎 B．合金外壳 C．玻璃风挡
D．真皮座套 E．塑料内件
②一般汽车所用燃料为汽油或柴油，在汽油中添加乙醇（C2H5OH）制成乙醇汽油能一定程度上缓解能源危机，减少有害物质的排放，乙醇汽油属于混合物；乙醇在空气中燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，说明洗涤剂具有乳化功能．
（4）下列物质中，能用来改良酸性土壤的物质是C（填序号）．
A．盐酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钙 D．氢氧化钠．
如图所示是探究有关物质变化的实验，请回答以下问题．
7．
学完中和反应的知识后，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对酸碱反应过程，溶液温度变化及如何判断酸碱溶液恰好完全反应进行了进一步的探究，请你参与．
【探究活动一】酸碱反应过程中溶液的温度变化室温下，取10份相同体积100%NaOH溶液于10支试管中，分别滴加一定体积10%盐酸，并测定溶液温度的最高值．记录数据如下：
（1）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）由溶液温度的变化可知，氢氧化钠与盐酸反应放出（选填“放出”或“吸收”）热量．
（3）从实验记录的数据看，氢氧化钠完全反应时，加入盐酸的体积是在8-12mL（填体积范围）之间的某一数值；当加盐酸的体积在12-20mL之间，溶液温度下降，其原因之一是自然冷却．
【探究活动二】如何判断盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
（4）甲同学提出：可用酸碱指示剂进行判断．
根据化学实验中“反应现象必须明显”的设计原则：你认为要判断酸碱溶液恰好完全反应，应该选用酚酞（选填“石蕊”或“酚酞”）试液作指示剂．
具体的操作是：往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸溶液，溶液由红色逐渐变成无色．
（5）乙同学提出：可通过测定实验过程中溶液酸碱度的变化进行判断．
如图是某同学通过多次测定溶液的pH，画出的曲线，请你回答：
①该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一溶液中，图中a点表示当加入溶液的体积为V2时，pH=7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性．
②当加入溶液的体积为V1mL时，溶液中所含的溶质有NaCl和HCl（填化学式）；
③滴加的NaOH溶液体积为V3mL时，溶液的pH大于7（选填“小于”、“等于”或“大于”）．
学完中和反应的知识后，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对酸碱反应过程，溶液温度变化及如何判断酸碱溶液恰好完全反应进行了进一步的探究，请你参与．【探究活动一】酸碱反应过程中溶液的温度变化室温下，取10份相同体积100%NaOH溶液于10支试管中，分别滴加一定体积10%盐酸，并测定溶液温度的最高值．记录数据如下：
| 加入盐酸体积/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 测得溶液温度/℃ | 25.2 | 28.6 | 32.0 | 36.0 | 38.2 | 36.7 | 35.7 | 34.7 | 33.7 | 32.9 |
（2）由溶液温度的变化可知，氢氧化钠与盐酸反应放出（选填“放出”或“吸收”）热量．
（3）从实验记录的数据看，氢氧化钠完全反应时，加入盐酸的体积是在8-12mL（填体积范围）之间的某一数值；当加盐酸的体积在12-20mL之间，溶液温度下降，其原因之一是自然冷却．
【探究活动二】如何判断盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
（4）甲同学提出：可用酸碱指示剂进行判断．
根据化学实验中“反应现象必须明显”的设计原则：你认为要判断酸碱溶液恰好完全反应，应该选用酚酞（选填“石蕊”或“酚酞”）试液作指示剂．
具体的操作是：往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸溶液，溶液由红色逐渐变成无色．
（5）乙同学提出：可通过测定实验过程中溶液酸碱度的变化进行判断．
如图是某同学通过多次测定溶液的pH，画出的曲线，请你回答：
①该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一溶液中，图中a点表示当加入溶液的体积为V2时，pH=7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性．
②当加入溶液的体积为V1mL时，溶液中所含的溶质有NaCl和HCl（填化学式）；
③滴加的NaOH溶液体积为V3mL时，溶液的pH大于7（选填“小于”、“等于”或“大于”）．
如图为某过氧乙酸标签的部分文字说明，请回答：