Question

湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶．向一定质量含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入一定质量硫酸铜溶液（含16g硫酸铜），铁与硫酸铜均恰好完全反应后，过滤、干燥得到6.8g固体，试求原铁粉的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；根据题意，含杂质的铁粉加入一定质量硫酸铜溶液（含16g硫酸铜），铁与硫酸铜均恰好完全反应后，干燥得到6.8g固体，由于固体中含有生成的铜、杂质，故不能带入方程式进行计算；由参加反应的硫酸铜的质量，可列式计算出原铁粉的质量及原铁粉的质量分数．

解答：解：设原铁粉的质量为x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160         64
x   16g         y

56

160

=

x

16g

     x=5.6g

160

64

=

16g

y

     y=6.4g
则杂质的质量为6.8g-6.4g=0.4g
原铁粉的质量分数为

5.6g

5.6g+0.4g

×100%≈93.3%．
答；原铁粉的质量分数为93.3%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．