题目内容
现有Zn，Fe，Cu三种金属的混合物12.4g，加入到足量稀盐酸反应后，过滤，得滤渣0.3g，且收集到0.4g氢气，求原混合物中Zn的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：Zn，Fe，Cu三种金属，Zn、Fe的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应；铜不与稀盐酸反应，故加入到足量稀盐酸反应后，过滤，得滤渣0.3g，即混合物中铜的质量为0.3g；则混合物中锌与铁的质量之和为12.4g-0.3g=12.1g；由收集到氢气的质量为0.4g，根据反应的化学方程式计算出原混合物中Zn的质量及原混合物中Zn的质量分数即可．
解答：解：Zn、Fe能与稀盐酸反应；铜不与稀盐酸反应，故加入到足量稀盐酸反应后，过滤，得滤渣0.3g，即混合物中铜的质量为0.3g；则混合物中锌与铁的质量之和为12.4g-0.3g=12.1g．
设原混合物中Zn的质量为x，则原混合物中铁的质量为（12.1-x）g，锌与盐酸生成的氢气质量为a，铁与盐酸生成的氢气质量为b，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x a
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
（12.1-x）g b
=
a=
g
=
b=
g+
=0.4g x=6.5g
原混合物中Zn的质量分数为
×100%≈52.4%．
答；原混合物中Zn的质量分数为52.4%．
设原混合物中Zn的质量为x，则原混合物中铁的质量为（12.1-x）g，锌与盐酸生成的氢气质量为a，铁与盐酸生成的氢气质量为b，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x a
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
（12.1-x）g b
| 65 |
| 2 |
| x |
| a |
| 2x |
| 65 |
| 56 |
| 2 |
| (12.1-x)g |
| b |
| 2(12.1-x) |
| 56 |
| 2x |
| 65 |
| 2(12.1-x) |
| 56 |
原混合物中Zn的质量分数为
| 6.5g |
| 12.4g |
答；原混合物中Zn的质量分数为52.4%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
相关题目
下列物质受热分解时没有氧气生成的是（ ）
| A、碳酸钙 | B、氯酸钾 |
| C、双氧水 | D、氧化汞 |
下列现象或实验中，发生了化学变化的是（ ）
A、 盐田析出氯化钠 |
B、 自制汽水 |
C、 沐浴露的乳化作用 |
D、 比较合金的硬度 |
M是一种活动性比铁强的金属，M离子（M2+）与其他几种离子构成的化合物溶解性见表：
有下列各组物质相互反应①M+HCl ②M（NO3）2+BaCl2 ③MO+HCl④M（OH）2+NaCl ⑤Mn（OH）2+HCl ⑥M（NO3）2+HCl ⑦MCO3+HCl⑧MSO4+BaCl2，其中不能直接反应制取MCl2的是（注：碱与盐反应两种物质必须都溶于水（ ）
| O2- | OH- | CO32- | Cl- | SO42- | NO3- | |
| M2+ | 难溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
| A、②④⑥ | B、⑤⑥⑦⑧ |
| C、①②④⑦ | D、①③⑤⑦⑧ |
“N2”表示氮气，还可以表示（ ）
①氮气由氮元素组成；②一个氮分子；③两个氮元素；④氮元素；⑤每个氮分子由两个氮原子构成；⑥两个氮原子．
①氮气由氮元素组成；②一个氮分子；③两个氮元素；④氮元素；⑤每个氮分子由两个氮原子构成；⑥两个氮原子．
| A、②③④ | B、①④⑥ |
| C、①②⑤ | D、①②⑥ |