Question

17．有一表面氧化的锌片8g．放入足量的稀盐酸中，产生0.2g氢气，计算锌片中锌元素的质量．

Answer 1

分析 氧化锌和盐酸生成氯化锌和水；锌和盐酸生成氯化锌和氢气．写出化学方程式可以计算出锌的质量，进而计算出氧化锌的质量；然后根据氧化锌的质量计算出氧化锌中锌的质量．

解答 解：（1）设和盐酸生成0.2g氢气的锌的质量是X．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                        2
X                       0.2g
$\frac{65}{X}=\frac{2}{0.2g}$
 X=6.5g
∴氧化锌的质量是：8g-6.5g=1.5g；
1.5g氧化锌中锌的质量为：1.5g×$\frac{65}{65+16}×100%$=1.2g，
则锌片中锌元素的质量为6.5g+1.2g=7.7g．
答：锌片中锌元素的质量为7.7g．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，要结合题意细心分析解答．