Question

13．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H₂SO₄+ZnO=ZnSO₄+H2O．计算：
（1）ZnO含锌量是80.2%．
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

Answer 1

分析 根据氧化锌中锌的质量分数分析；
根据氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，依据硫酸锌的质量进行计算．

解答 解：（1）ZnO中含锌量是：$\frac{65}{65+16}×100%$=80.2%；
（2）设氧化锌的质量为x
ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，
 81                 161
 x                   80.5kg
$\frac{81}{x}=\frac{161}{80.5kg}$
x=40.5kg
红锌矿中氧化锌的质量分数为：$\frac{40.5kg}{50kg}$×100%=81%
故答案为：（1）80.2%；
（2）红锌矿中氧化锌的质量分数为81%．

点评 本题主要考查学生化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．