题目内容

18．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2；其发生化学反应的方程式为：N2H4+2H2O2=R+4H2O．其中R的化学式为（　　）
A．N2O4B．NH3C．N2D．NO2

分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式．

解答 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式N2H4+2H2O2=R+4H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4、根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由2个氮原子构成，则物质R的化学式为N2．
故选：C．

点评 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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8．如表是固体A的溶解度．向100g水 中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．请回答：
温度/℃  20  30  40  50  60
A溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2

（1）根据表中数据画出A从20℃至60℃的溶解度曲线：
（2）在①②③④⑤中，一定是饱和溶液的是②⑤（填数字）；
（3）在①②③④⑤中，A的质量分数相等是D（填字母）．
A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤
9．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（　　）
A．二氧化锰粉末（不和稀硫酸反应）、氧化铜粉末、木炭粉
B．铁片、铝片、银片
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液
6．下列属于纯净物的是（　　）
A．金刚石B．矿泉水C．空气D．不锈钢
13．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O．计算：
（1）ZnO含锌量是80.2%．
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
3．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题．
（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜．
（2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出氢氧根离子．
（3）依据反应③什么氢氧化钠必须密封保存否则在空气中要变质；反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．要检验该氢氧化钠溶液已变质，可以选用的试剂是HCl．（写出化学式）
（4）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是CD（填序号）．
A．稀硫酸   B．氯化钠溶液  C．硫酸铜溶液  D．碳酸钠溶液．
7．焙制糕点时常用到一种白色固体物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色固体物质是（　　）
A．烧碱B．小苏打C．食盐D．消石灰
4．下列说法中正确的是（　　）
A．元素的化学性质和原子的最外层电子数密切相关
B．生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子
C．通常把pH＜7的降水称为酸雨
D．过滤能使硬水软化
5．下列有关化学知识的描述正确的是（　　）
A．催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量
B．电解水时正极产生氢气，负极产生氧气，其体积比为2：1
C．氢氧化钠固体易潮解，溶于水时放热
D．塑料给环境带来了污染，因此要全面禁止生产和使用

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