如图是氯元素的原子和离子结构示意图.请据图说出两者的相似点BA．电子数相等 B．电子层数相等C．化学性质相同 D．质子数相同．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

如图是氯元素的原子和离子结构示意图，请据图说出两者的相似点B
A．电子数相等　　 B．电子层数相等
C．化学性质相同　　 D．质子数相同．

分析粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．

解答解：A、由A、B两种粒子的结构示意图可知，两种粒子的电子数分别是17、18，电子数不同，故选项错误．
B、由A、B两种粒子的结构示意图可知，两种粒子的电子层数均为3，电子层数相同，故选项正确．
C、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，两种粒子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项错误．
D、由A、B两种粒子的结构示意图可知，两种粒子的核内质子数均为17，核内质子数相同．
故答案为：B；质子数相同．

点评本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

14．

为了测定空气中氧气的含量，按如图进行实验：请通过实验现象和题中信息，按要求填空：
（1）上述实验过程中可观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中气体体积的五分之一，烧杯中水面下降
（2）产生上述现象的原因是红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体减少，压强变小，小于外界大气压，在压强差的作用下，水进入到集气瓶中．又因为空气中大约含五分之一体积的氧气，所以，进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中气体体积的五分之一．
（3）由此验得出的结论是空气中大约含五分之一体积的氧气；
（4）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到原瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的可能原因是（写一点）红磷不足、装置气密性不好（装置漏气）．

15．

据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图所示．
锶元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，
锶原子的核内质子数为38，最外层有2个电子，
锶离子的符号为Sr²⁺．

12．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．（如图所示）

回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
（2）写出该方法制取O₂的符号表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为D（填编号）．做硫粉在氧气中燃烧的实验时，需在集气瓶底部放少量水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，该反应的符号表达式为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，该反应的基本类型为化合反应．
（3）用此方法制取O₂的优点是②（填编号）．
①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热
（4）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项①（填编号）．
①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物．

19．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示．说法正确的是（　　）

	甲	乙	丙	丁
反应前质量分数/%	70	15	6.25	8.75
反应后质量分数/%	35	7.5	48.75	8.75

	A．	丁一定是这个反应的催化剂
	B．	该反应可能是分解反应
	C．	甲一定是化合物，乙一定是单质
	D．	参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量

9．用下列符合题意要求的物质的化学式填空：氧气、氮气、二氧化碳、氖气．
（1）占空气体积分数最大的是N₂；
（2）能用作保护气和通电时发红光的气体是He．

16．

水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
（1）图1为活性炭净水器示意图．活性炭的作用是吸附．
（2）自来水厂净水过程中需加消毒剂．二氧化氯（ClO₂）是新一代饮用水的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4．
（3）图2是电解水的简易装置：由图中可知，A为电源的正极，C试管中收集到的气体是氢气该反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

13．甲同学在探究酸的性质时，误把H₂O₂溶液当作酸与Fe₂O₃粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一  取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．
实验二  在实验一的试管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率．
实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe₂O₃的质量保持不变．
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe₂O₃的化学性质是否改变．
【拓展】下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速率越快）．（任写一条）
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间：

时间（min）浓度催化剂	30%H₂O₂溶液	15%H₂O₂溶液	5%H₂O₂溶液
加入W g MnO₂	0.2	0.8	2.0
加入W g Fe₂O₃	7.0	9.0	16.0

14．二氧化硫SO₂，一氧化碳CO．

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