Question

11．利用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．现有一批用此法生产的纯碱样品，为测定其纯度，做了如下实验：称取21.8g 该样品投入到装有107g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，共生成气体8.8g，且反应后的溶液为不饱和溶液．
求：（1）样品中纯碱的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数．
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠，进而求出反应后溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     117           44
x                         y               8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g  y=23.4g
碳酸钠的质量分数=$\frac{21.2g}{21.8g}$×100%≈97.2%
（2）所得溶液的溶质质量分数=$\frac{23.4g+21.8g-21.2g}{21.8g+107g-8.8g}$×100%=20%
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为97.2%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数20%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．