题目内容
铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全，又可以循环使用的化学电源．为测定某铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数，取这种硫酸溶液100g，加入13g锌恰好完全反应．试计算：
（1）生成气体的质量为多少克？
（2）该铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）生成气体的质量为多少克？
（2）该铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：稀硫酸为混合物，所以解答时根据锌的质量结合反应的化学方程式求出生成气体的质量、稀硫酸中硫酸的质量，进而求出硫酸溶液中溶质的质量分数；根据锌的质量求出反应后生成硫酸锌的质量，然后根据溶液正溶质的质量分数求出其溶质的质量分数即可．
解答：解：设生成气体的质量为x，参加反应的硫酸质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g y x
=
=
x=0.4g y=19.6g
铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数=
×100%=19.6%…1分
答案：
（1）生成的气体质量为0.4g；
（2）铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g y x
| 65 |
| 13g |
| 98 |
| y |
| 2 |
| x |
x=0.4g y=19.6g
铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数=
| 19.6g |
| 100g |
答案：
（1）生成的气体质量为0.4g；
（2）铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量，并掌握方程式计算的解题格式，溶质的质量分数的计算方法．
练习册系列答案
相关题目
实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小明同学分别取少量的该固体进行了下列实验．根据实验现象判断，该固体最可能是（ ）
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 检测水中加入该固体前后的pH | 固体不溶解，液体pH几乎没变化 |
| 检测盐酸中加入固体前后溶液的pH | 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大 |
| 固体灼烧状态下，通入纯净CO | 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2 |
| A、金属单质 | B、金属氧化物 |
| C、碱 | D、盐 |
下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
| A、金刚石、冰水混合物、石油 |
| B、氮气、氧气、纯碱 |
| C、稀有气体、二氧化碳、牛奶 |
| D、钢、氧化镁、空气 |
下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ）
| A、过滤 | B、静置 | C、煮沸 | D、蒸馏 |
下列物质的性质和用途中主要发生物理变化的是（ ）
| A、工业上用稀硫酸来除铁锈 |
| B、氢氧化钠暴露在空气中易潮解 |
| C、盐酸能使紫色石蕊变红 |
| D、浓硫酸使纸张变黑 |
一位学生要用托盘天平称量6.5克药品，在称量中发现指针向右偏转，这时他应（ ）
| A、向右盘减砝码 |
| B、增加药品 |
| C、移动游码 |
| D、调节天平平衡螺母 |
