Question

现有10%的稀盐酸溶液73克，与80克的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（最后答案精确到0.1）（提示：NaOH+HCl=NaCl+H₂O ）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应后所得溶液是氯化钠溶液，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和盐酸中溶质的质量可以计算出生成氯化钠的质量，最后用氯化钠的质量除以所得溶液的质量乘以百分之百便可得反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：盐酸中HCl的质量为7.3g×10%=0.73g；
设反应生成的NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
    36.5 58.5 
   0.73g  x

36.5

58.5

=

0.73

x

x=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是

11.7g

73g+80g

×100%=7.6%
答案：反应后所得溶液中溶质的质量分数是7.6%

点评：本题主要考查根据化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度不大．