Question

某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为了测定该产品是否合格，将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有浓度相同、质量均为50g的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

称量的产品质量/g	烧杯1	烧杯2	烧杯3	烧杯4
加入纯碱产品质量/g	1.4	2.8	5.6	7
烧杯中剩余物质量/g	50.85	51.7	53.4	54.8

（1）烧杯

 

中恰好完全反应，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为

 

g．
（2）通过计算判断该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据每次反应前后的质量差（二氧化碳的质量）分别是（50g+1.4g-50.85g=0.55g）、（50g+2.8g-51.7g=1.1g）、（50g+5.6g-53.4g=2.2g）、（50g+7g-54.8g=2.2g），可知烧杯3中盐酸与碳酸钠恰好反应，据此分析解答即可．

解答：解：（1）根据每次反应前后的质量差（二氧化碳的质量）分别是（50g+1.4g-50.85g=0.55g）、（50g+2.8g-51.7g=1.1g）、（50g+5.6g-53.4g=2.2g）、（50g+7g-54.8g=2.2g），可知烧杯3中盐酸与碳酸钠恰好反应，盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为：50g+7g-54.8g=2.2g；
故答案为：3；2.2；
（2）设纯碱产品中碳酸钠质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                   2.2g

106

44

=

x

2.2g

解得：x=5.3g
该纯碱产品中碳酸钠的质量分数为：

5.3g

5.6g

×100%=94.6%
因此，该纯碱产品中碳酸钠的质量分数不合格．

点评：在有表格的计算中，我们要根据表格中所给的数据来分析并得出我们所需要的物质的质量，然后再利用化学方程式进行计算．