Question

粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）步骤①反应的化学方程式为

 

．加入过量的目的是

 

（2）步骤③操作a的名称是

 

．所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要

 

，其中玻璃棒的作用是

 

，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）Ca（OH）₂溶液成碱性，pH大于7；Ca（OH）₂溶液只能与粗盐水中的MgCl₂反应，据此写出化学反应式；加入过量的目的是完全除去氯化镁
（2）经过①②后，要进行过滤实验除去沉淀；加入适量的盐酸可以除去滤液中多余的Na₂CO₃和NaOH；

解答：解：解：（1）Ca（OH）₂溶液呈碱性，pH大于7；Ca（OH）₂溶液只能与粗盐水中的MgCl₂反应，化学反应方程式是：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓，加入过量的目的是完全除去氯化镁；故答案为：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）经过①②后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤③操作a的名称是过滤；步骤①中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠．所以步骤④加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤②加入的多余的Na₂CO₃和生成的NaOH；故答案为：过滤；NaOH．
故答案为：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂； 完全除去氯化镁；
        （2）过滤；  漏斗； 引流，使流速平稳；   NaOH．

点评：粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心