Question

一包白色粉末由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的三种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：

分析实验过程，回答：
（1）白色粉末中一定有

 

，一定没有

 

；
（2）白色沉淀是

 

，与稀盐酸反应的化学方程式为

 

；
（3）白色粉末三种成分的可能组合为：

 

，

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液PH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题．

解答：解：
（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：①CaCO₃、BaCl₂、NaOH；②CaCO₃、Na₂SO₄、NaOH．故有2种可能．
故答案为：
（1）NaOH、CaCO₃，CuSO₄；
（2）CaCO₃，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）CaCO₃、BaCl₂、NaOH；CaCO₃、Na₂SO₄、NaOH．

点评：本题属于文字叙述型推断题，在给定的物质范围和实验现象，来推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”最终得出答案即可．