除去下列各组物质中的杂质.所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法ACO2气体CO气体先通入少量氧气.再点燃BNaOH溶液Na2CO3溶液先加入过量Ca(OH)2溶液.再过滤CKCl固体KClO3固体先加入少量MnO2.再加热D氢气水蒸气通过装有足量无水氯化钙的干燥管A. A B. B C. C D. D D [解析]A.二氧化碳中含有少量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	CO2气体	CO气体	先通入少量氧气，再点燃
B	NaOH溶液	Na2CO3溶液	先加入过量Ca(OH)2溶液，再过滤
C	KCl固体	KClO3固体	先加入少量MnO2，再加热
D	氢气	水蒸气	通过装有足量无水氯化钙的干燥管

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、二氧化碳中含有少量的一氧化碳，不能点燃，错误； B、氢氧化钠中含有碳酸钠，加入过量的氢氧化钙，可以除去碳酸钠，但是引入了氢氧化钙杂质，错误； C、加入二氧化锰后，氯酸钾可以分解生成氯化钾，但是有二氧化锰杂质引入，错误； D、无水氯化钙可以吸收水分，故可以干燥氢气中的水蒸气，正确。故选D。

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相关题目

（1）请选择适当的物质填空(用字母序号填空)：

A．碳酸钠； B．玻璃钢； C．硝酸钾； D．聚乙烯； E．淀粉； F．氢氧化钙。

①属于复合材料的是__________；

②溶解度与温度成反比的固体物质是__________；

③食物中主要提供能量的物质是__________；

④侯氏联合制碱法中的“碱”是________；

⑤农田用的复合肥是__________；

⑥可用作食品包装袋的是__________。

（2）①化石燃料包括煤、天然气、________；

②从保护环境的角度来看，下列燃料中最理想的是________。

A.乙醇 B.天然气 C.汽油 D.氢气

B； F； E； A； C； D。石油； D。【解析】①玻璃钢属于复合材料，故填B；②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶解度与温度成反比的固体物质是氢氧化钙，故填F；③食物中主要提供能量的物质是淀粉，故填E；④侯氏联合制碱法中的“碱”是碳酸钠，故填A；⑤农田用的复合肥是硝酸钾，故填C；⑥可用作食品包装袋的是聚乙烯，故填D；（2）①化石燃料包括煤、天然气、石油；②从保护环境的角度来...

下列化学用语表示正确的是

A. 氧化铁：FeO B. 铝离子：Al+3 C. 氮原子：N2 D. 氢氧根离子：OH—

D 【解析】A、氧化铁中铁元素显+3价的，氧元素显?2价，根据化合价原则，其化学式可表示为：Fe2O3，错误；B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。铝离子可表示为：Al3+，错误；C、氮原子可用氮的元素符号表示，即：N，错误；D、根据常见的原子团写法可知，氢氧根可表示为：OH?，正确。故选D。 ...

化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则关于和，下列说法不正确的是

A. 属于同种元素 B. 各一个原子的原子核内质子数相同

C. 各一个原子的原子核外电子数相同 D. 各一个原子中含有的中子相同

D 【解析】A、由题意比较和知，其质子数都是17，即质子数相同，属于同种元素，正确；B、由题意比较和知，其质子数都是17，即质子数相同，正确；C、由题意比较和知，其质子数都是17，在原子中，质子数=核外电子数，故核外电子数相同，正确；D、由题意比较和知，其中子个数分别是18、20，错误。故选D。

金属元素有广泛的应用

(1) 不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为＋3、＋6和＋2，金属铬与硫酸反应生成呈蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。回答以下与金属铬（Cr）相关的问题。

①铬＋3价的氧化物化学式为____________。

②将铬片浸入稀硫酸中，充分反应，观察到的现象是____________；结合现象分析，反应前后溶液中减少的离子是____________（写离子符号）；

(2) 如图是一款燃气灶的示意图：

①图示不锈钢面板属于______材料（填“金属”或“非金属”）。

②燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等，天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式____________。

③熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其灭火的原理是____________。

(3) 铝合金材料在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。用铝土矿（含有Al2O3）与NaOH溶液反应可以得到NaAlO2，NaAlO2被CO2酸化生成Al(OH)3，Al(OH)3 受热分解生成Al2O3和H2O。

①铝合金材料属于____________。（填选项）

A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+____________。

③HAlO2读作偏铝酸，则NaAlO2读作____________。

④NaAlO2中铝元素的化合价为____________。

⑤Al(OH)3受热分解的化学方程式为____________。

⑥电解熔融的Al2O3可以制得Al和O2，其基本反应类型为____________。

Cr2O3 金属铬表面有气泡产生，溶液逐渐由无色变为蓝色 H+ 金属不可再生， CH4+2O2CO2+2H2O 撤离可燃物 D H2O 偏铝酸钠 +3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O↑ 分解反应【解析】本题主要考查了金属的化学性质，化学式的书写，甲烷的燃烧，物质的分类，质量守恒定律及其应用，有关元素化合价的计算，反应类型的判定，化学方程式的书写等。（1）①铬的化合价为+3...

下图可表示一定条件下发生的某个化学反应，下列说法正确的

A. 该反应前后分子、原子个数都不变 B. 该反应中各物质都为化合物

C. 该反应不符合质量守恒定律 D. 该反应为置换反应

D 【解析】A由图可知，反应前后分子的个数改变，原子个数不变；B、由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；所以反应中有两种化合物，两种单质；C、所有化学变化中，原子的种类个数不变，原子的质量不变，都遵循质量守恒定律。D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；选D

下列说法错误的是 ( )

A. 硝酸铵溶于水溶液温度升高

B. 向固体中滴加稀盐酸有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐

C. 用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化在日常生活中的应用

D. 配制6%的氯化钠溶液时仰视量筒刻度会使所配溶液溶质质量分数偏低

A 【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误；B、向固体中滴加稀盐酸有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，正确；C、洗洁精具有乳化作用，用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用，正确；D、配制6%的氯化钠溶液时，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确。故选A。

淀粉类食品在高温烹调下容易产生丙烯酰胺（C3H5NO），下列说法正确的是

A. 丙烯酰胺属于有机高分子化合物 B. 丙烯酰胺由10个原子构成

C. 丙烯酰胺中碳、氧元素的质量比为9︰4 D. 丙烯酰胺的相对分子质量为71g

C 【解析】A、丙烯酰胺的相对原子质量==71，不属于有机高分子化合物，故A错误；B、一个丙烯酰胺由分子是由3+5+1+1=10个原子构成的，故B错误；C、丙烯酰胺中碳、氧元素的质量比=9︰4；故C正确；D、相对分子质量是相对概念单位为一没有克，故D错误。故选C。

下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）

A. B.

C. D.

C 【解析】根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析，根据当核电荷数=核内质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=核内质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=核内质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答。【解析】 A、核内质子数=10=核外电子数=10，属于原子。故A不符合题意； B、核内质子数=7＜核外电子数=10，属于阴离子。故B不符合题意； C、核内质子数=12＞核外电子...