化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数.左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和.如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子.则关于和.下列说法不正确的是A. 属于同种元素 B. 各一个原子的原子核内质子数相同C. 各一个原子的原子核外电子数相同 D. 各一个原子中含有的中子相同 D [解析]A.由题意比较和知.其质子数都是17.即质子数相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则关于和，下列说法不正确的是

A. 属于同种元素 B. 各一个原子的原子核内质子数相同

C. 各一个原子的原子核外电子数相同 D. 各一个原子中含有的中子相同

D 【解析】A、由题意比较和知，其质子数都是17，即质子数相同，属于同种元素，正确；B、由题意比较和知，其质子数都是17，即质子数相同，正确；C、由题意比较和知，其质子数都是17，在原子中，质子数=核外电子数，故核外电子数相同，正确；D、由题意比较和知，其中子个数分别是18、20，错误。故选D。

练习册系列答案

相关题目

下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】试题分析：根据金属活动性顺序的应用，位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。故要判断Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的应用最简单的方法是取中间的金属和两边金属的溶液或取两边的金属和中间金属的溶液。C中不能判断出铁和银的活动性顺序，故选C。

某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。取样品11.1克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是

A. 既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化镁 B. 只有氯化镁、没有氯化钠

C. 只有氯化钠、没有氯化镁 D. 一定有氯化镁和氯化钠

D 【解析】取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，假设11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为x CaCl2～2AgCl 111 287 11.1g x x=28.7g 设纯净的氯化镁反应...

根据所示的实验或装置，回答问题：

(1)甲实验的目的是：_______________________。

(2)乙实验中，向内层试管内滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条处出现的现象是_____________。实验中氢氧化钠固体的作用是________________________。

(3)丙装置在化学实验中具有广泛的用途，俗称“万能瓶”，若用该装置收集氧气，气体应从装置的__________端进入(选填“a”或“b”)。

探究物质燃烧所需要的条件纸条变为红色氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水挥发 a 【解析】(1)根据实验中产生的现象分析解答；(2)氨水显碱性，能使酚酞试液变红；氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水时放出大量的热；(3) 根据氧气比水的密度小，所以收集的气体在水的上部，利用气体的压力将水排出解答。(1)由甲图可知，A试管内的白磷能燃烧，B试管内的红磷不燃烧，烧杯中的白磷不燃烧可知，甲实验的目的是：探究...

用分子的知识对下列现象的解释不正确的是

A. 在远处闻到了花园的花香，说明花香分子做无规则运动

B. 空气能被不断压入足球，说明气体分子间有间隙

C. 水结冰体积变大，说明原子的体积变大了

D. 两个铅柱紧压在一起竖直悬挂起来不分开，说明分子之间有引力

C 【解析】A、在远处闻到了花园的花香，说明花香分子做无规则运动，正确；B、空气能被不断压入足球，说明气体分子间有间隙，正确；C、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大，错误；D、两个铅柱紧压在一起竖直悬挂起来不分开，说明分子之间有引力，正确。故选C。

某研究小组为探究“铁钉在不同溶液中腐蚀的速率”，在相同条件下取同浓度的下列不同溶液用如图装置完成实验，并用手持数据采集器进行测定。回答下列问题：

(1)铁锈的主要成分的化学式为____________

(2)在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中，铁钉锈蚀过程中上述溶液的酸性均变____________（填“强”或“弱”）

(3)上述实验方案是否合理？_________（填“合理”或“不合理”），你的理由是__________

(4) 该小组在不同酸碱性溶液中又进行了探究，在相同条件下其测定的实验数据如下图：

①上述实验中，氧气浓度下降先陡后缓的原因为________________

②根据甲、乙图像，可看出：铁钉在酸性溶液中比在中性溶液中生锈________（填“快”或“慢”，下同）；在开始时PH相同的情况下，甲、乙组中均为含氯离子的溶液生锈________ 。

Fe2O3 弱不合理；实验前溶液的PH没有保持相同氧气浓度下降使腐蚀速率变慢。快快【解析】本题主要考查了影响化学反应速率的因素探究，铁锈蚀的原理，溶液的酸碱性与pH值的关系。（1）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；（2）在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中，铁钉锈蚀过程中上述溶液的pH都在增大，酸性均变弱；（3）上述实验方案不合...

除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	CO2气体	CO气体	先通入少量氧气，再点燃
B	NaOH溶液	Na2CO3溶液	先加入过量Ca(OH)2溶液，再过滤
C	KCl固体	KClO3固体	先加入少量MnO2，再加热
D	氢气	水蒸气	通过装有足量无水氯化钙的干燥管

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、二氧化碳中含有少量的一氧化碳，不能点燃，错误； B、氢氧化钠中含有碳酸钠，加入过量的氢氧化钙，可以除去碳酸钠，但是引入了氢氧化钙杂质，错误； C、加入二氧化锰后，氯酸钾可以分解生成氯化钾，但是有二氧化锰杂质引入，错误； D、无水氯化钙可以吸收水分，故可以干燥氢气中的水蒸气，正确。故选D。

实施“清水蓝天”工程，保证社会的可持续发展。下列不利于此项工程实施的是

A. 分类回收垃圾 B. 使用太阳能路灯 C. 开发氢燃料电池客车 D. 直接排放生活污水

D 【解析】A．分类回收垃圾可以防止环境污染，故A正确；B．使用太阳能路灯，能节约能源，故B正确；C．开发氢燃料电池客车可以减少二氧化碳的排放，符合节能减排的要求，故C正确；D．随意排放废水易造成水的污染，故D错误；答案为D。

仔细阅读下列材料，回答问题：材料一：第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域。

材料二：

（1）硅的相对原子质量是_____；

（2）根据镓原子的结构，判断在化学反应中该原子容易______选填：得到或失去）电子；

（3）第三代导体材料氮化镓中镓的化合价为+3，请结合氮的原子结构示意图写出其化学式_____；

（4）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与 CO2 相差很大（如不溶于水），但是化学性质与 CO2 类似（如均可与 NaOH 溶液反应）。写出二氧化硅与 NaOH 溶液反应的化学方程式_____。

（5）二氧化硅在高温的条件下能与焦炭反应生成硅和一氧化碳，125t 含二氧化硅 96%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是多少？_____

28.09；失去； GaN； 2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O 56t 【解析】(1)从图中可以得知硅的相对原子质量是28.09；(2)由镓（Ga）的原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，在反应中易失去电子；(3) 第三代导体材料氮化镓中镓的化合价为+3，由氮的原子结构示意图，可知氮原子易得到3个电子显-3价，则两种元素形成化合物的化学式为：GaN；(4)二氧化硅与NaO...

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