题目内容

5．2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”．从进来经常发生的雾霾天气看治理污染刻不容缓．
（1）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出SO2、NO2
（写化学式）等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨．
（2）下列物质：煤、天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料的是氢气；
（3）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分．
（4）生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖．下列有关说法正确的是C．
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．

分析 （1）根据煤燃烧时能生成二氧化硫和二氧化氮等气体，这些物质是形成酸雨的主要物质解答；
（2）根据氢气性质及燃烧的产物分析；
（3）根据促进可燃物燃烧的方法分析；
（4）根据化学反应过程中，有的吸收热量，有的放出热量；放热反应中包括燃烧；能量之间可以相互转化等进行分析．

解答 解：（1）煤燃烧时能生成二氧化硫、二氧化氮等物质．这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；故答案为：SO2、NO2；
（2）由于氢气燃烧的产物水，无污染，属于最清洁的燃料；故答案为：氢气；
（3）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故答案为：增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
（4）A．有的化学反应过程中会吸收热量，例如，碳酸钙分解需要吸收热量．故A错误；
B．在化学反应中能放出热量反应很多，燃烧是能放热量的反应之一．故B错误；
C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．故C正确．
故答案为：C．

点评 本题考查的知识点较多，属于基础性的考查，难度不大，依据相关的知识分析即可注意加强知识的积累．

练习册系列答案
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15．根据下列装置图，回答有关问题

（1）写出图中标号①仪器的名称：试管
（2）写出实验室用大理石与稀盐酸制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．图中用于制取干燥的CO2气体，装置仪器口字母的连接顺序为bfgc，检验CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（3）A、B装置分别加入两种试剂都可以制得O2，其中都用到了同一种试剂，它是MnO2（填化学式），该试剂在两个反应中的作用相同（填“相同”或“不相同”），从节能、环保的角度考虑，你认为B装置更好．
16．图甲是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验进行了重新设计，如图乙，实验装置如下：
己知：氨水能使酚酞溶液变红，水不能使酚酞溶液变红．
实验操作：

a．向图乙的B、C两支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b．在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图乙连接好，并将D试管放置在热水中，观察几分钟．请回答：
（1）图甲中B烧杯里放入酚酞试液的目的是：作对比．
（2）由操作a得到的结论是水不能使无色酚酞试液变红．
（3）操作b观察到的现象是B中酚酞试液缓慢变红，C中酚酞试液快速变红．
由此可以得到的结论是①分子在不停地运动②温度越高，分子运动越快
（4）对比改进前的实验还有一个优点是减少对环境的污染（或作对比，探究了影响分子运动速率的因素）．
13．小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶CO2．你认为小张（　　）
A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D．选择A、B两种装置，导管a接导管b可收集到一瓶CO2
20．某兴趣小组以老师提供的如图甲实验装置为主进行如下兴趣实验．（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好．）

【探究一】甲组同学利用A装置来分离CO和CO2的混合气体（气流从K1进入装置）．
（1）在烧瓶内装入足量的NaOH溶液，分液漏斗中可装入适量稀硫酸，先关闭分液漏斗活塞，打开活塞K1和K2通入混合气体时，可先分离得到CO，再关闭K1，打开分液漏斗活塞使液体流下，反应后可再得到CO2，若要使实验成功，装置必需进行的改进措施是将A装置内左侧导管伸入液面下．
【探究二】甲组同学利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭粉．
（2）A中反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有C（填装置序号），该装置中应盛澄清石灰水（填药品名称），实验中可观察到该装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，该装置中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2 =CaCO3↓+H2O．
【探究三】若A装置中烧瓶内的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
 CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水．
Ⅰ．装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；
Ⅱ．将3.0g的NaOH浓溶液滴入烧瓶中，充分反应；
Ⅲ．按A→C1→B→C2→…的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽B装置中空气，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应；
Ⅳ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置的质量增加了0.18g．
（4）写出CH4与CuO反应的化学方程式CH4 +4CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4Cu+CO2+2H2O．
（5）打开K2前应先从K1处通入氮气，否则易产生倒吸现象．两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是浓硫酸，通过数据分析，烧瓶中气体的成分是CO2、CO和CH4．
【探究四】丙组同学为探究“氧化铁和铜粉”混合物中氧化铁的质量分数，又增加了必要仪器，先称取一定量样品，按如图乙实验装置进行实验：

（6）D装置中用于加热的实验仪器的名称是酒精喷灯，装置D中发生反应的化学方程式为Fe2 O3 +3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．该实验的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置．
（7）若要利用下列有关数据来测定样品中氧化铁的质量分数（假设反应均完全），最少需要测定下列数据中的2个数据，选择下列最少的数据，最多有3种方案能计算出样品中氧化铁的质量分数．
①通入玻璃管的CO体积V  ②原样品质量m1 ③完全反应后玻璃管内固体质量m2  ④反应前后E增重的质量m3
（8）小王同学利用丙组所做实验中充分反应后的管内固体X进行如图丙实验：

①固体X与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②有色溶液B中的溶质为FeCl2和HCl（填化学式）；
③小王根据自己的实验数据，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为20%．
（9）小李设计了另一简单的方案，取一定量氧化铁与铜粉的混合物样品，直接加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，即为样品中铜的质量．
10．关于相对原子质量，下列说法正确的是（　　）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．相对原子质量的单位是克
C．相对原子质量和原子质量使用起来一样方便
D．我国张青莲院士在相对原子质量的测定中做出了卓越贡献
17．对下列相关解释错误的是（　　）
A．水结成冰--分子停止运动
B．“酒香不怕巷子深”----分子在不断运动
C．水由液态变成气态，体积变大----分子间间隔变大
D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同---分子构成不同
6．下列图示中能表示保持氢气的化学性质的粒子是（　　）（表示氢原子，表示氧原子）
A．B．C．D．
7．下列变化中分子一定发生分解的是（　　）
A．工业上制取氧气B．某物质由固态变为气态
C．燃烧D．发光、发热或析出沉淀的反应

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