题目内容
10．在甘油（分子式为C3H8O3）和甲苯（分子式为C7H8）混合物中，测得氧的质量分数为19%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）| A． | 72.3% | B． | 68.4% | C． | 57.1% | D． | 无法计算 |
分析 根据甘油和甲苯的化学式及其相对原子质量和氧元素质量分数可以计算碳元素的质量分数．
解答 解：甲苯的分子式为C7H8，相对分子质量为92，甘油的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，
由于两种有机物中，每个分子中氢原子数目相等，则氢元素的质量分数是定值，氢元素质量分数为：$\frac{8}{92}$×100%=8.7%，
又因为氧元素质量分数是19%，则碳元素的质量分数是：1-8.7%-19%=72.3%，
故选：A．
点评 解答的关键是两种物质相对分子质量相等，并且每个分子含有的氢原子个数相等，要注意掌握．
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9．如表4个图象，能正确反映对应关系的是（ ）
| A | B | C | D |
| 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前） | 加热一定质量高锰酸钾固体 | 木炭在盛有氧气 的密闭容器内燃烧 | 甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．
（1）请写出图中标号仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）实验室制取少量二氧化碳时，如需控制产生气体的速率并节约药品，发生装置最好选用C．（填编号）
（3）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气时，选用的实验装置（发生装置和收集装置）AF（填编号）；写出其反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若制取氧气时用排水法收集，当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，在水未进入导管之前，你可采取的补救措施是迅速将导管移出水面．
（4）实验室若用B装置制取氢气，长颈漏斗下端的管口要伸到液面以下，原因是防止生成的氢气从长颈漏斗逸出．若用G装置收集氢气，进气口应该是a．
（5）为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：
①反应生成二氧化碳的质量为4.4g．②求该石灰石中碳酸钙的质量分数．
（1）请写出图中标号仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）实验室制取少量二氧化碳时，如需控制产生气体的速率并节约药品，发生装置最好选用C．（填编号）
（3）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气时，选用的实验装置（发生装置和收集装置）AF（填编号）；写出其反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若制取氧气时用排水法收集，当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，在水未进入导管之前，你可采取的补救措施是迅速将导管移出水面．
（4）实验室若用B装置制取氢气，长颈漏斗下端的管口要伸到液面以下，原因是防止生成的氢气从长颈漏斗逸出．若用G装置收集氢气，进气口应该是a．
（5）为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 160g | 12g | 167.6g | |
19．CO和CO2是两种重要的碳的氧化物．
（1）CO具有可燃性，二氧化碳在一般情况下，即不能燃烧也不能支持燃烧．请解释二者性质不同的原因．
（2）利用两者性质的差异，可以区别它们．请写出两种鉴别的原因．
（1）CO具有可燃性，二氧化碳在一般情况下，即不能燃烧也不能支持燃烧．请解释二者性质不同的原因．
（2）利用两者性质的差异，可以区别它们．请写出两种鉴别的原因．
20．菱铁矿的主要成分是FeCO3．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 菱铁矿是铁的合金 | |
| B． | FeCO3是含有氧元素的化合物 | |
| C． | FeCO3中铁的化合价为+3 | |
| D． | 菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3% |