Question

8．海水中有大量可以利用的资源，综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是CaCO₃．
（2）操作a的名称是过滤，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方式，化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：②CaO+H₂O═Ca（OH）₂，③Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）贝壳主要成分是碳酸钙，写出其化学式即可．
（2）操作a是将溶液与氢氧化镁沉淀分离，进行分析解答．
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答．
（4）第②、③两步反应，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答．

解答 解：（1）贝壳主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO₃．
（2）操作a是将溶液与氢氧化镁沉淀分离，操作a的名称是过滤．
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，电解MgCl₂生成生成镁和氯气，氯气的化学式为：Cl₂．
（4）第②、③两步反应，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故答案为：（1）CaCO₃；（2）过滤；漏斗；（3）Cl₂↑；（4）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

点评 本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、质量守恒定律、过滤的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键．