题目内容

16．2008年11月7日，河源市区发生罕见的群体性食物中毒事件，几百人食用猪肉后出现不同程度的浑身无力、四肢发凉、头晕恶心、呕吐腹泻、心率加快等症状，到医院救治的中毒患者多达484人．检验结果显示，是国家禁止在饲料中添加使用的盐酸克伦特罗，即俗称的“瘦肉精”．它可以用来作为添加剂放在饲料里面，促进瘦肉的形成．但是该物质无法排泄，所以如果人食用含有瘦肉精的肉，人体也无法代谢，最终毒害人体的神经组织，危害很大．
它的性状：白色或类白色结晶性粉末，无臭，味略苦，在水或酒精中溶解，熔点在172～176℃，加热到 172℃时才能分解，一般的加热方法不能将其破坏．
（1 ）盐酸克伦特罗的化学式：C7H5NaO3  它由4种元素组成，它的相对分子质量为160．
（2）可以用来作为添加剂放在饲料里面，促进瘦肉的形成，这种添加剂的主要成分属于激素．（选填“激素”、“矿物质”或“维生素”）
（3）在猪饲料中添加“瘦肉精”可以提高了猪肉的瘦肉率，据此推断“瘦肉精”的作用A．
①促进蛋白质的合成  ②促进生长激素的合成  ③加速脂肪的转化和分解 ④抑制脂肪转化为糖类
A．①③B．①④C．③④D．②③

分析 （1）根据物质的化学式及相对分子质量的计算公式分析；
（2）根据题干信息分析；
（3）根据瘦肉的主要成分分析．

解答 解：（1）由盐酸克伦特罗的化学式C7H5NaO3  可知，它由碳、氢、钠、氧四种元素组成；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，盐酸克伦特罗的相对分子质量的计算式为：12×7+1×5+23+16×3=160，
（2）有题干信息可知，“瘦肉精”的主要成份是激素；
（3）瘦肉的主要成分是蛋白质，在猪饲料中添加“瘦肉精”可以提高猪肉的瘦肉率，就是减少脂肪，增加瘦肉，促进蛋白质的合成，加速脂肪的转化和分解．
故答案为：（1）4；160；（2）激素；（3）A．

点评 本题主要考查根据物质的化学式进行相关方面的计算，比较简单，只要注意计算的规范性和准确性即可．

练习册系列答案
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6．某化学学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测出石灰石中CaCO3的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品32克，把稀盐酸160克分4次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，也不参加反应）．请计算：
序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g
14022
24012
3405.6
440n
（1）上表中n的数值为5.6
（2）求样品中的碳酸钙的质量分数是82.5%．
（3）求盐酸中溶质的质量分数？
7．在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入24g镁，向右边烧杯中加入24g铜铝合金，充分反应后天平仍然保持平衡，则铜铝合金中铜铝的质量比为1：3．
4．在80°C时，硝酸钠的溶解度是150g，此时饱和硝酸钠的溶质的质量分数是60%．
11．如图表示的是气体分子的模型，图中  和  分别表示不同元素的原子，其中表示化合物模型的是（　　）
A．B．C．D．
1．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶溶液溶质的质量分数为10%，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　）
A．加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度D．t℃时，蒸发少量水
8．海水中有大量可以利用的资源，综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是CaCO3．
（2）操作a的名称是过滤，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方式，化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：②CaO+H2O═Ca（OH）2，③Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
5．M为骨质疏松患者需补充的元素，其原子结构示意图如下：

（1）M中x的值是20，该元素属于金属元素．（填“金属”或“非金属”）
根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与上述C元素（填序号，下同）的化学性质相似．
（2）上述微粒示意图中属于阴离子的是D．
13．碳酸钙和氯化钙两种固体粉末混合，图为此混合粉末分离的实验步骤，则图中W、X、Y、Z主要各为何种物质？（　　）
A．W为碳酸钙、Y为水、Z为氯化钙
B．W为碳酸钙、Y为氯化钙、Z为水
C．X为氯化钙水溶液、Y为碳酸钙、Z为水
D．X为氯化钙水溶液、Y为水、Z为碳酸钙

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