题目内容

4．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：
（1）该厂最终产品有碳酸钠、氯化铵（填物质名称）；
（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液．下列说法正确的是BC（填字母序号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整．
B．流程I中发生的反应都属于复分解反应
C．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
D．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；
（4）写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3．

分析 （1）流程Ⅱ中，加入氨气、二氧化碳后，能够得到碳酸氢钠和氯化铵溶液，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（2）加入氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，从而使溶液显碱性；
（4）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式

解答 解：（1）除去氯化钙、氯化镁、硫酸钠后，再进行氨化、碳酸化，生成碳酸氢钠和氯化铵，由于相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，因此碳酸氢钠析出，加热碳酸氢钠可以得到碳酸钠，因此该厂最终产品是碳酸钠、氯化铵．
故填：碳酸钠、氯化铵．
（2）A、加入三种溶液的顺序可以调整为：先加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，最后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项说法不正确；
B、加入三种溶液能够将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，该选项说法正确；
C、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，它们是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，该选项说法正确．
故填：BC．
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
故填：使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
（4）流程Ⅱ中，氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应能生成碳酸氢钠和氯化铵，发生反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3+NH4Cl．
故填：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3+NH4Cl．
故答案为（1）纯碱、氯化铵（或碳酸钠、氯化铵）  （2）B C；  （3）使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；  （4）NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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