Question

15．50g某硫酸铜溶液恰好与2.8g铁完全反应．
（1）生成铜的质量是多少？
（2）所用的硫酸铜溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据铁与硫酸铜反应的方程式以及铁的质量，列比例式即可求得反应生成铜的质量以及硫酸铜的质量，进而求出所用的硫酸铜溶液中溶质质量分数即可．

解答 解：（1）设参加反应的硫酸铜的质量为x，生成铜的质量为y．
 Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56   160          64 
2.8g  x            y
$\frac{56}{2.8g}=\frac{160}{x}=\frac{64}{y}$
x=8.0g
y=3.2g
（2）所用的硫酸铜溶液中溶质质量分数=$\frac{8.0g}{50g}×100%$=16%
答：（1）生成铜的质量是3.2g；
（2）所用的硫酸铜溶液中溶质质量分数是16%．

点评 本题考查了质量分数的计算以及根据化学方程式的简单计算，写好化学方程式是解题的关键．注意化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律的灵活使用，对于解答此类问题会有很大帮助，甚至起到决定性作用．