题目内容
10．如何鉴别氯化钙溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液？分析 根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
解答 解：碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，与氯化钙溶液不反应，故可分别取待测液少许，分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氯化钙、氢氧化钠溶液；再将碳酸钠溶液分别滴加至剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的是氯化钙溶液，无明显变化的是氢氧化钠（合理即可）．
故答案为：分别取待测液少许，分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氯化钙、氢氧化钠溶液；再将碳酸钠溶液分别滴加至剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的是氯化钙溶液，无明显变化的是氢氧化钠（合理即可）．
点评 本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．
18．物质的用途有错误的是（ ）
| A． | 用熟石灰来改良酸性土壤 | B． | 氧气有助燃性，可做燃料 | ||
| C． | 氮气充入食品包装内防腐 | D． | 农业上常用硫酸铜配制波尔多液 |
5．某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究．
【作出猜想】
小程猜想：溶质只有NaCl． 小宫猜想：溶质有NaCl、HCl．
小尚猜想：溶质有NaCl NaOH． 小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
（1）老师认为小马的猜想是错误的，请用化学方程式说明的理由是NaOH+HCl═NaCl+H2O．
方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想．
【方案评价】（2）两位同学中小程的方案正确．
【方案反思】（3）请分析错误方案的原因反应生成的氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银（都正确，不作答）．
【拓展研究】（4）请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告．
【作出猜想】
小程猜想：溶质只有NaCl． 小宫猜想：溶质有NaCl、HCl．
小尚猜想：溶质有NaCl NaOH． 小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
（1）老师认为小马的猜想是错误的，请用化学方程式说明的理由是NaOH+HCl═NaCl+H2O．
方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想．
| 方案设计者 | 方案步骤 | 方案预估现象 | 方案结论 |
| 小程 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照 | pH=7 | 小程猜想正确 |
| 小宫 | 取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 | 小宫猜想正确 |
【方案反思】（3）请分析错误方案的原因反应生成的氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银（都正确，不作答）．
【拓展研究】（4）请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告．
| 方案步骤 | 方案预估现象 | 方案结论 |
| 小尚猜想正确 |
2．小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图1所示的实验．要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好．实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是CO2、O2（填化学式）．
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如图2实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是过氧化氢；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．
写出上述实验探究中②反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
（6）实验反思①根据资料，NaHCO3溶液能与水反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．②Na2CO3、NaHCO3两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、分离或除杂等．
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图1所示的实验．要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好．实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是CO2、O2（填化学式）．
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如图2实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是过氧化氢；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．
写出上述实验探究中②反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
| 实验操作 | 主要实验现象 | 结论 |
| ①取溶液X适量于试管中，加入过量氯化钙溶液 | 出现白色沉淀 | 证明溶液中有Na2CO3 |
| ②取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液 | 不变色 | 证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH |
14．关于化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O的读法正确的是（ ）
| A． | 2个氢气和1个氧气在点燃的条件下生成2个水 | |
| B． | 每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下生成2个水分子 | |
| C． | 氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水 | |
| D． | 氢气加氧气等于水 |