题目内容
11．下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）| A． | FeCl3、Ba（OH）2、KNO3 | B． | K2CO3、HCl、Zn（NO3）2 | ||
| C． | CuSO4、KCl、MgCl2 | D． | NaOH、NaNO3、H2SO4 |
分析 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．
解答 解：A、FeCl3和Ba（OH）2在溶液中相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，不能大量共存，故选项错误；
B、K2CO3和HCl在溶液中相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
C、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确；
D、H2SO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠和水，不能大量共存，故选项错误；
故选：C．
点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
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1．下列关于空气的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 空气中含量最多的气体是氮气 | B． | 空气是一种重要的化工原料 | ||
| C． | 空气是混合物 | D． | 空气是纯净物 |
为测定某盐酸的溶质质量分数，现向40g质量分数为10%的NaOH溶液中不断滴加此盐酸，同时测定溶液pH的变化如图所示．请计算：
6．下列物质长期放置在空气中是因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
| A． | 酒精 | B． | 浓盐酸 | C． | 浓硫酸 | D． | 烧碱 |
3．
某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素，认为一定不可能是NaCl（写化学式，下同）；
（2）小英则根据标签上某元素的原子个数，认为也不可能是碳酸氢钠和硝酸钠；
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：
【设计实验】
【实验结论】
（3）该瓶溶液是Na2CO3溶液．实验中生成白色沉淀的反应化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；产生大量气泡的反应方程式BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验方法是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸．
某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣．【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素，认为一定不可能是NaCl（写化学式，下同）；
（2）小英则根据标签上某元素的原子个数，认为也不可能是碳酸氢钠和硝酸钠；
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 | 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 |
（3）该瓶溶液是Na2CO3溶液．实验中生成白色沉淀的反应化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；产生大量气泡的反应方程式BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验方法是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸．