题目内容

实验室在常温下配制的硫酸铜饱和溶液，放置多天后发现溶液中有蓝色晶体长出来了，根据你的判断最不可能的原因是                                        （   ）

A、随着气温的下降，硫酸铜的溶解度变小而析出晶体

B、试剂瓶未盖紧，部分溶剂挥发了而析出晶体

C、溶液中的水经化学反应转化成了硫酸铜晶体

D、由于温度降低，溶剂水与硫酸铜结合生成了蓝色的CuSO4·5H2O

C

练习册系列答案
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（2012?平原县二模）小强同学在化学实验室发现一瓶盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小强同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质 Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 19.5 21.5 9.6
（1）小强同学在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．根据上述信息．分析认为此溶液一定不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．该溶液的溶质质量分数为
9.6%
9.6%
．
（2）为确定其成分，小强该同学对此溶液继续进行如下实验探究：
实  验  步  骤 实  验  现  象 实  验  结  论
取少量溶液于试管中，加稀盐酸 溶液有气泡产生 该溶液是
Na2CO3
Na2CO3
溶液
（3）小强同学取（1）配制的溶液的
1
10
与足量的氢氧化钡溶液反应，理论上能产生多少克沉淀？
（ 用到的化学方程式：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH ）
（2012?惠城区模拟）氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来
中和酸性土壤
中和酸性土壤
，在家里，小明和小艳取爸爸用剩的熟石灰来配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质，小明的理由是：熟石灰常与空气接触，会与空气中的二氧化碳反应，从而发生部分变质，变质的反应化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
，小艳同学不同意他的判断，小艳同学认为：常温下氢氧化钙的溶解性为
微溶于水
微溶于水
，故会有很多熟石灰不能溶解，同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．
 熟石灰样品的主要成分是什么？
 甲同学猜想是Ca（OH）2；
乙同学猜想是CaCO3；
你认为是
Ca（OH）2和CaCO3
Ca（OH）2和CaCO3
．
 请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．
向滤液中加入适量的
向滤液中加入适量的酚酞溶液；
向滤液中加入适量的酚酞溶液；
溶液；
溶液变为红色
溶液变为红色
；

你的猜想正确
向滤出固体中加入适量
向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液．
向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液．
溶液．
固体溶解，有气泡产生
固体溶解，有气泡产生
．
小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应
密封
密封
保存熟石灰．
（2013?息县模拟）硫化氢（H2S） 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：

（1）写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式
2H2S+3O2
 点燃 
.
 
2SO2+2H2O
2H2S+3O2
 点燃 
.
 
2SO2+2H2O
．
（2）根据装置图（图1）回答下列问题：
①制取H2S气体的发生装置 可选用
B
B
．
②若用C装置收集H2S气体，进气口应为
b
b
．
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D，则D中所盛的试剂应该是
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液
．
④做上述实验时，为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收．E中试剂为
氢氧化钠溶液等
氢氧化钠溶液等
．?
（3）某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数．图2表示用上述配制的稀盐酸与40g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线．
①该图象说明中和反应
放热
放热
，（放热或吸热）
②当加入25g盐酸溶液时，所得溶液中的微粒有：
H2O、Na+、Cl-和H+
H2O、Na+、Cl-和H+
（用化学符号表示）．
③试某氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（2010?宝山区一模）通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图回答问题：
（1）写出图中a、b仪器的名称：a
长颈漏斗
长颈漏斗
，b
水槽
水槽
．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其发生装置是
A
A
（填编号），写出氯酸钾受热分解的化学方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；若将上述混合物完全反应后的固体残渣，通过溶解、
过滤
过滤
、洗涤和烘干四步操作可回收二氧化锰固体．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，为了制得较纯净的氢气，并能控制反应的发生或停止，可选用的制取装置是
F、C
F、C
（填编号）．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
．若用C和D装置制取二氧化碳，反应进行过程中，关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象是
生成的气体将液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止
生成的气体将液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止
．
（5）实验室用30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）配制360克5%的双氧水制取氧气，需30%的双氧水
54.5
54.5
 毫升．（精确到0.1）

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