Question

（2012?平原县二模）小强同学在化学实验室发现一瓶盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小强同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	Na2SO4	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	19.5	21.5	9.6

（1）小强同学在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．根据上述信息．分析认为此溶液一定不是

NaHCO₃

溶液．该溶液的溶质质量分数为

9.6%

．
（2）为确定其成分，小强该同学对此溶液继续进行如下实验探究：

实  验  步  骤	实  验  现  象	实  验  结  论
取少量溶液于试管中，加稀盐酸	溶液有气泡产生	该溶液是 Na2CO3 溶液

（3）小强同学取（1）配制的溶液的

1

10

与足量的氢氧化钡溶液反应，理论上能产生多少克沉淀？
（ 用到的化学方程式：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH ）

Answer 1

分析：（1）根据物质的溶解度判断；
（2）可根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据化学方程式进行计算，注意计算的步骤．根据Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH 可找出碳酸钠和碳酸钡的质量比，然后根据碳酸钠的质量计算出沉淀的质量．

解答：解：（1）根据三种物质在常温下的溶解度可看出，只有碳酸氢钠的溶解度小于10.6g，不能全部溶解；因为该溶液是饱和溶液，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算可计算出该溶液的溶质质量分数为

9.6g

100g+9.6g

×100%=9.6%故答案为：NaHCO₃；9.6%
（2）检验碳酸钠，可根据碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体的性质，取少量粉末加入稀盐酸，看是否能生成气体．本题中取少量溶液于试管中，加稀盐酸，溶液有气泡产生，说明该溶液是碳酸钠溶液．故答案为：Na₂CO₃
（3）设生成沉淀的质量为X
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106                197
10.6g×

1

10

          x

106

10.6g×1/10

=

197

x

x=1.97g
答：理论上能产生沉淀的质量是1.97克．

点评：本题主要考查了溶解度的概念、碳酸钠的检验以及根据化学方程式的计算的有关知识．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．