Question

7．通过化学学习，你应该知道有多种途径可以制取氧气．

（1）用化学方程式式表示下列制取氧气的方法；
A、分离液态空气B、2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂ ↑C、2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  D、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑E．2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂ ↑
（2）写出如图1所示装置中标号仪器的名称：①试管②集气瓶；
（3）实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流入试管，引起试管的炸裂．
（4）若用分解过氧化氢来制取氧气，可供选用的装置如图2所示：要在实验时可以方便的添加液体反应物并得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置收集生成的氧气，气体应从a（“a”或“b”）端导入．

Answer 1

分析 （1）根据制取氧气的方法及反应原理写出化学方程式即可；
（2）根据常见仪器的名称进行分析；
（3）实验室制取氧气的步骤及实验中应注意的事项进行分析解答；
（4）根据注射器、分液漏斗能够控制液体药品的流量选择发生装置即可；根据氧气的密度比空气大进行分析．

解答 解：（1）过初中化学的学习，我们知道，通过多种途径可制取氧气，如：A、分离液态空气、B、加热分解KClO₃、D．加热分解KMnO₄、C、分解H₂O₂、E、电解水；氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂ ↑；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂ ↑；
故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂ ↑；2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂ ↑；
（2）图1所示装置中标号仪器的名称：①是试管，②是集气瓶；
故答案为：试管；集气瓶；
（3）实验结束后为防止水倒流入试管，引起试管的炸裂，必须先将导管移出水面，后熄灭酒精灯；
故答案为：防止水倒流入试管，引起试管的炸裂；
（4）根据题干信息（方便添加液体）可知甲符合条件，因为甲有一个注射器注射液体，可以随时添加液体；若用丙装置收集生成的氧气，由于氧气的密度比空气大，气体应从a端导入．
故答案为：甲；a．

点评 本考点主要考查氧气的制取方法、实验中的注意事项，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．