题目内容
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：
①该反应的化学方程式为
②该反应生成物的分子个数比为
（3）为减少温室气体排放，
人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2
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考点：化石燃料及其综合利用,微粒观点及模型图的应用,元素质量比的计算,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学反应模拟图型,化学与能源,化学用语和质量守恒定律
分析：（1）煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；
（2）根据反应的微观过程，可以判断反应的化学方程式及其反应生成物的分子个数比；
（3）根据物质的化学式可以判断组成元素的质量比；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
（2）根据反应的微观过程，可以判断反应的化学方程式及其反应生成物的分子个数比；
（3）根据物质的化学式可以判断组成元素的质量比；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
解答：解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
故填：天然气．
（2）①由微观示意图可知，碳和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：C+H2O
CO+H2↑；
②由反应的化学方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1．
故填：C+H2O
CO+H2↑；1：1．
（3）①NH3中氮元素和氢元素的质量比为：14：（1×3）=14：3；
②反应前氮原子是4个，反应后应该是4个；
反应前氢原子是12个，反应后是12个；
反应前氧原子是6个，反应后是6个；
由分析可知，氨气燃烧生成水和氮气，氮气的化学式是N2．
故填：14：3；2N2．
故填：天然气．
（2）①由微观示意图可知，碳和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：C+H2O
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②由反应的化学方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1．
故填：C+H2O
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（3）①NH3中氮元素和氢元素的质量比为：14：（1×3）=14：3；
②反应前氮原子是4个，反应后应该是4个；
反应前氢原子是12个，反应后是12个；
反应前氧原子是6个，反应后是6个；
由分析可知，氨气燃烧生成水和氮气，氮气的化学式是N2．
故填：14：3；2N2．
点评：化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．
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