题目内容

1．同学们完成实验后留下的废液中含有K2CO3、KCl和Na2SO4三种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如图1的流程回收KCl晶体．

请回答：
（1）步骤①反应的化学方程式K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl、Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
（2）步骤②加入过量K2CO3溶液的目的是除去过量的BaCl2；滤液B中的溶质是KCl、NaCl、K2CO3（写化学式）．
（3）步骤③判断盐酸适量的现象是刚好不再有气泡冒出．
（4）混合液C中的溶质是KCl和NaCl，观察溶解度曲线（图2），步骤④所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是30℃以下，晶体表面的杂质最好用饱和氯化钾溶液进行洗涤．

分析 （1）步骤①中，氯化钡和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；
（2）步骤②中加入过量K2CO3溶液的目的是除去过量的氯化钡；
（3）步骤③中，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；
（4）观察溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此步骤④所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤；
降温结晶的最佳温度范围是30℃以下，晶体表面的杂质最好用饱和氯化钾溶液进行洗涤，以防氯化钾溶于水．

解答 解：（1）步骤①中，氯化钡和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式分别是K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl、Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
故填：K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
（2）步骤②加入过量K2CO3溶液的目的是除去过量的BaCl2；
滤液B中的溶质是反应生成的氯化钾和原来的氯化钾、反应生成的氯化钠和过量的碳酸钾，化学式分别是KCl、NaCl、K2CO3．
故填：除去过量的BaCl2；KCl；NaCl；K2CO3．
（3）步骤③判断盐酸适量的现象是刚好不再有气泡冒出，这时碳酸钾和稀盐酸恰好完全反应．
故填：刚好不再有气泡冒出．
（4）观察溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此步骤④所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤；
降温结晶的最佳温度范围是30℃以下，晶体表面的杂质最好用饱和氯化钾溶液进行洗涤，以防氯化钾溶于水．
故填：加热浓缩；30；饱和氯化钾溶液．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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XYZ
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