题目内容

12．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4$\frac{\underline{\;t℃\;}}{\;}$bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（　　）
A．CO2的质量为22gB．气体Y的质量为14g
C．化学方程式中b：c=1：1D．气体Y可能为甲烷

分析 根据浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳来分析解答本题．

解答 解：A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为：31g-9g=22g，故A正确；
B、根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为：45g-31g=14g，故B正确；
C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；故C正确；
D、X中H、C原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，故D错误；
答案：D．

点评 题主要考查质量守恒定律的应用，灵活运用质量守恒定律是解题的关键所在．

练习册系列答案
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2．下列物质属于单质的是（　　）
A．氯化鈣B．二氧化碳C．氦气D．氯酸钾
3．某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进．
（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是B（填序号）
A．观察两种气体的颜色
B．扇闻两种气体的气味
C．将两种气体分别通入NaOH溶液中，观察现象
（3）该改进实验的最大优点是防止空气污染．
20．甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下．下列说法正确的是（　　）
A．该反应前后分子数目没有改变B．乙、丙均属于氧化物
C．甲、丙完全燃烧后的产物相同D．一个丙分子中含3个氢分子
7．2016年4月22日是第47个世界地球日，主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法不应该提倡的是（　　）
A．少开私家车多步行B．对废旧金属进行回收利用
C．经常使用一次性筷子D．开发太阳能等绿色能源
17．科学施肥是实现农业增产的主要手段．硝酸铵（（NH4NO3）是一种常用的氮肥，
（1）其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为7：1：12．
（2）若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为10g，需要水的质量为190g．
4．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（　　）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红
C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
1．同学们完成实验后留下的废液中含有K2CO3、KCl和Na2SO4三种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如图1的流程回收KCl晶体．

请回答：
（1）步骤①反应的化学方程式K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl、Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
（2）步骤②加入过量K2CO3溶液的目的是除去过量的BaCl2；滤液B中的溶质是KCl、NaCl、K2CO3（写化学式）．
（3）步骤③判断盐酸适量的现象是刚好不再有气泡冒出．
（4）混合液C中的溶质是KCl和NaCl，观察溶解度曲线（图2），步骤④所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是30℃以下，晶体表面的杂质最好用饱和氯化钾溶液进行洗涤．
2．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）
物质杂质所用试剂和操作方法
ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
BH2HCl通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
CNaCl固体细沙加入足量的水溶解，过滤
D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D

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