题目内容

【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X。

（1）X的化学式为_____。

（2）列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的接触而生锈。工业上常用_____来除铁锈。

（3）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的四川乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。

①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b_____；

②在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸汽形成酸雨的是_____；

a、二氧化碳 b、粉尘 c、二氧化硫 d、一氧化碳 e、二氧化氮。

【答案】H2O 稀盐酸 温度达到着火点 ce

【解析】

（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，反应前铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、16、7、3、4，反应后的生成物中铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、14、7、3、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氮原子构成，则物质X的化学式为H2O；

（2）钢铁生锈实质铁和空气中氧气和水共同作用的结果；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，工业上常用稀盐酸来除铁锈；

（3）①煤炭燃烧应具备的条件：与空气接触，温度达到着火点；

②酸雨是二氧化氮、二氧化硫和水反应生成的酸性物质形成的。

练习册系列答案
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【题目】实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。

（1）要配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

①所需氢氧化钠的质量是__________g。

②称量时，氢氧化钠固体应放在天平__________（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取所需水时（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒规格是__________mL。（选填“10”、“100”或“250”）。

（2）用质量分数为40%的氢氧化钠溶液（密度为1.43g/cm3）配制成10%的氢氧化钠溶液1430g，需要用40%的氢氧化钠溶液__________mL。

【题目】为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验。取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是_____________;取少量固体样品溶于水，滴加足量的_____________溶液,静置,向.上层清液中滴加酚酞溶液，溶液显红色,说明固体没有完全变质。

【题目】（1）河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（____）

A 羊肉

B 青菜

C 小麦粉

D 花生油

（2）葡萄糖酸锌口服液中锌元素是人体所需的___元素（填常量或微量）。

（3）若不小心被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出的蚁酸，使人产生痛痒感，可用下列物质中的 __ (填字母)涂抹以减轻痛痒。

A 食醋

B 食盐水

C 肥皂水

D 氢氧化钠溶液

（4）天气较热，活动过程中大家一定要注意防暑，多带一些饮料。当你打开一瓶可乐时，常有大量气泡 出，这是因为__ 。

【题目】化学就在我们身边，它与生产和生活紧密联系，请运用化学知识回答下列问题：

（1）现有下列四种物质，请用合适的物质字母代号填空：

A食醋 B熟石灰 C石墨 D小苏打

①可用于厨房作调味品的酸是_____；

②可用于改良酸性土壤的碱是_____；

③可用于治疗胃酸过多症的是_____；

④可用于制铅笔芯的是_____；

（2）马龙区交通便利，物产丰富，有很多特色美食，下列美食中富含维生素的是（____）

A深沟鸡 B纳章荞饼 C马龙苹果 D黑山羊

（3）能源和环境问题是人们日益关注的问题。“美丽乡村”建设是精准扶贫的民心工程，提倡绿色发展，开发利用新能源，减少使用煤、石油和天然气等_____（填“可再生”或“非可再生”）能源。在农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措，沼气的主要成分是_____（填名称）。

（4）2020年1月底，我国武汉感染新型冠状病毒肺炎的人数急剧增加，全国人民奋力抗击疫情。为防止被感染，消毒成为每个社区和家庭每天的必备工作。日常生活中最常用的消毒药水之一是84消毒液，84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其消毒原理是其有效成分次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能够起到消毒杀菌的作用。请写出次氯酸钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式_____。

【题目】硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_____性；

（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH_____（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH；

（3）如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的化学反应的方法有（要求所选的物质类别不同）：_____；_____；

（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_____（填编号）。

①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH。

【题目】判断下列反应能否发生，如能反应，写出反应的化学方程式；如不能反应，请注明“不反应”．

（1）氧化铁和稀盐酸__；

（2）氢氧化镁和稀硫酸__；

（3）硝酸钡和稀盐酸__．

【题目】为了防止实验室意外事故的发生，下列预处理方法中错误的是（　　）

选项

需预防的意外

预处理方法

A

打翻酒精灯导致酒精在桌面燃烧

准备好湿抹布

B

在导管口点燃氢气时发生爆炸

先检验氢气纯度

C

加热KMnO4制O2并用排水法收集气体时水倒流入反应容器

先熄灭酒精灯，后将导管移出水面

D

在容器口塞橡胶塞时压破容器

不要把容器放在桌上使劲塞进塞子

A.AB.BC.CD.D

【题目】已知硫酸溶液浓度越大，密度越大；酒精溶液浓度越大，密度越小。质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ1，以相同体积混合时，所得混合溶液密度为ρ2；质量分数不同的两种酒精溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ3，以相同体积混合时，所得混合溶液密度为ρ4。则ρ1、ρ2、ρ3和ρ4四者从大到小的顺序是__________。

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